化学反应原理及实验化学部分试题

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1、二O一一学年第二学期宁海中学高二第二次阶段性考试化学试题卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N;14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Mn:55Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108Ba:137一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1、已知在101kPa时，C(石墨)的燃烧热为-393.5kJ/mol，H2的燃烧热为-285.8kJ/mol,C2H2的燃烧热为-1299.6kJ/mol；则C(石墨)与H2反应生成1molC2H2(g)焓变为（）A．+620.3kJ/molB．-620.3kJ/m

2、olC．+226.8kJ/molD．-226.8kJ/mol2、镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是：（）A．放电时，负极反应为xMg－2xe－=xMg2+B．放电时，Mo3S4发生还原反应C．放电过程中Mg2+向负极迁移D．充电时，阳极反应为MgxMo3S4－2xe－=Mo3S4+xMg2+3、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中肯定大量共存的离子

3、组为（）A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B．I-、NO3-、K+、NH4+C．NO3-、Cl-、SO42-、K+D．NO3-、SO32-、Na+、Cl-4、下列说法不正确的是（）A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈粉红色时，表示不具有吸水干燥功能B．H2O2分解选用MnO2、Fe2O3比较催化能力，其它条件相同下，需要测定前15s、前30s产生O2的体积C．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．用铜作阴阳极电解饱和食盐水，开始30s内，阳极附近变蓝色5、利用下列实验装

4、置能完成相应实验的是（）6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）高二化学试题卷第6页共6页A．用排饱和食盐水法收集Cl2B．温度控制在500℃有利于合成氨反应C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D．人们食用了酸性食品或碱性食品后，血液pH值仍稳定在7.4±0.057、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是（）A．平衡向右移动B．x+y>zC．正反应为放热反应D．C的体积分数不

5、变8、在恒容的密闭容器中，充入2molA和1molB的气体后发生反应：A（g）+2B(g)xC(g)达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器体积和温度不变，按1.6molA、0.2molB和0.8molC作为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（）A．2或3B．只能为2C．只能为3D．只能为49、pH=12的氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4++OH-，下列叙述正确的是（）　A．加等体积水后，溶液中c（OH-）增大　B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH-）增大　C．加入等体积pH=12的NaOH溶液，电离平衡不移动　D．加入少量

6、NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少10、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（）A．9：1B．1：11C．1：9D．11：111、下列判断正确的是（）A．Mg-Al在NaOH溶液构成原电池，金属活泼性Mg>Al，负极为MgB．用Pt电极电解FeCl3、CuCl2混合溶液，阳极上Fe3+先得电子C．同温同容条件下，N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，加入一定量NO2，达到平衡后，c(NO2)与c(N2O4)比值变大D．合成氨生产中使用催化剂可大大提高生产效率12、常温下，用0.100mol/LNaO

7、H溶液分别滴定20.00mL0.100mol/LHCl和20.00mL0.100mol/L醋酸溶液，得到如下图所示的两条滴定曲线，以HA表示酸，下列说法不正确的是（）A．滴定盐酸的曲线是图1，滴定醋酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A－)C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)D．图1可选择甲基橙、酚酞作指示剂；图2只能用酚酞作指示剂13、含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH高二化学试题卷第6页共6页溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系

8、正确的是（）A．Va>10VbB．Va=10VbC．