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1、1、丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氛制备。回答下列问题:(1)正丁烷(c4hI0)脱氢制1■丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：®C4HIo(g)=C4H8(g)+H2(g)AH1已知：②C4H10(g)+
2、02(g)=C4H8(g)+H2O(g)AH2=-119kJ-mol'1®H2(g)+-02(g)=H2O(g)△出・2422mol"反应①的为kJmol^o图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，兀0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是(填标号)。D.降低
3、压强A.升高温度ffi<1)B.降低温度C.增大压强(1)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气屮n(氢气)/n(丁烷)的关系。图屮曲线呈现先升高后降低的变化趋势，英降低的原因是o(2)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链怪类化合物。丁烯产率在590°C之前随温度升高而增大的原因可能是、590°CZ后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是o2、在容积为1.00L的容器屮,通入一定量的
4、NQ,发生反应NzOHg)=2N0,g),随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题:(1)反应的AH0(填"大于”“小于”)；100C时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0'60s时段，反应速率v(NQ)为moil’sJ反应的平衡常数K1为。(2)100°C时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol17的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T100°C(填“大于”“小于”),判断理由是0②列式计算温度T是反应的平衡常数K2(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡
5、向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是。3、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnCb和H2SO4,即可得到b该反应的还原产物为。(2)上述浓缩液中含有「、C「等离子，取一定量的浓缩液：向其中滴加AgNCh溶液，当AgCl开始沉淀时,溶液中"")为:，己知Ksp(AgCl)=1.8xl0“°,C(Cl)心(Agl)=8.5x10"。(3)已知反应2HI(g)=H2(g)+b(g)的ZH=+llkJ•mol'1,lmo
6、lH2(g)、lmolR(g)分子中化学键断裂吋分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则ImolHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)'H2(g)+I2(g)在716K吋，气体混合物屮碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表："min02040八6080!204HI)10.910.850.8150.7950.784XHI)00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：o②上述反应中
7、，正反应速率为vn：=kjex2(HI),逆反应速率为v逆丸逆x(H2)x(】2),其屮k正、k逆为速率常数，则k逆为(以K和kin表示)。若kjE=0.0027min,,在t=40,min时，v正=min-1③由上述实验数据计算得到v正〜x(HI)和v迪〜x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为(填字母)4、已知化学反应⑪Fc⑸+CO2(g)==^Fc。⑸+CO(g),其平衡常数为Ki；化学反应②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其平衡常数为心。在温度9
8、73K利1173K情况下，口、©的值分别如下：温度Kik2973K1.472.381173K2.151.67(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是(填“吸热”或“放热”)反应。(2)现有反应③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数心的数学表达式：K3=。(3)根据反应①与②，可推导出K、K2与心之间的关系式。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可釆取的措施有(填写序号)。A.缩小反应容器容积
9、B.扩大反应容器容积C・降低温度D.升高温度E.使用合适的催化剂F.设法减少CO的量(4)图甲、乙分别表示反应③在X时刻达到平衡、在t?时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t2吋刻发生改变的条件是o②图乙中t2时刻发生改变的条件是o研究N02、SO2、co等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为8NH3催化剂o
