2018届高考化学大一轮复习检测：化学平衡及其影响因素a(含答案和解释)

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1、2018届高考化学大一轮复习检测：化学平衡及其影响因素a(含答案和解释)考点23化学平衡及其影响因素［题组一基础小题］1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B.配制Fecl3溶液时加入少量的盐酸c.实验室利用双氧水制备氧气时使用催化剂D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率答案c解析A项中，存在cl2+H2oH++cl_+Hclo，饱和食盐水中cl一浓度较高使平衡逆向移动；B项中，加酸后H+浓度变大，使铁离子水解平衡逆向移动；c项中，催化剂不能使平衡移动

2、；D项中，2So2+o22So3,加入过量◦2有利于反应向正方向移动，提高So2的转化率。2.为了探究外界条件对反应aX(g)+by(g)cZ(g)的影响，以X和y物质的量之比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的体积分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是()A.AH>0,a+b>:cB.AH>0,a+b<cc.AH<0,a+b>:cD.AH<0,a+b<c答案c解析由图可知，随压强的增大，Z的体积分数增大，说明正反应是气体分子数减小的反应。随温度的升高，Z

3、的体积分数减小，说明正反应是放热反应。1.在某定容密闭容器中发生如下反应：2So2(g)+o2(g)催化剂加热2So3(g)其正反应速率随时间的变化情况如图所示，则根据此曲线判断下列说法可能正确的是()A.tl时减小了So2的浓度，增加了So3的浓度，平衡向逆反应方向移动B.11时降低了温度，平衡向正反应方向移动c.tl时充入了少量N2,平衡向逆反应方向移动D.tl时增加了So2和o2的浓度，平衡向正反应方向移动答案A解析A选项，在tl时，减小So2的浓度，正反应速率突然减小，再次达平衡时，正反应速率比第一次平衡时大，所

4、以A选项正确；B选项，若tl时降低了温度，则再次平衡时正反应速率应比第一次平衡时小，B错误；c选项，若加入N2,反应物、生成物浓度不变，则平衡不移动，C错误；D选项，若tl时增加了So2和o2的浓度，则正反应速率应瞬时增大，D错误。1.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲:c(s)+H2o(g)co(g)+H2(g)乙：co(g)+H2o(g)co2(g)+H2(g)现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变；②恒温时，气体压强不再改变；③各气体组成浓度相等；④反应体系中温度保持不变；⑤断裂氢氧键的速率等

5、于断裂氢氢键速率的2倍；⑥混合气体密度不变；⑦单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量之比为9:1。其中能表明甲、乙容器中的反应都达到平衡状态的是()A.①②⑤B.③④⑥c.⑥⑦D.④⑤答案D解析甲容器中，碳为固态，该可逆反应属于反应前后气体体积不相等的反应；乙容器中，该可逆反应属于反应前后等气体分子数的反应，气体的平均相对分子质量、密度、压强都始终不变，①②⑥错误；各组分浓度相等，不能判断反应达到平衡状态，③错误；对于任何一个可逆反应，随着反应进行，体系温度会发生变化，当温度不变时，说明反应达到平衡状态，④正确；断

6、裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍，经转化得消耗水蒸气的速率等于消耗H2的速率，反应达到平衡状态，⑤正确；消耗水蒸气与生成氢气都是向正反应方向进行，不能判断反应达到平衡状态，⑦错误。1.在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中加入2olA和lolB,发生如下反应:2A(g)+B(g)2D(g)AH=Qkj•ol-l,相关条件和数据见下表。下列说法正确的是()实验I实验II实验III反应温度/°C800800850达到平衡所需时间/in40a30D物质平衡浓度/(ol•:L-l)0.5b

7、0.6反应的能量变化/kjQlQ2Q3A.当容器中气体的平均相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态B.如果实验II相比实验I使用了催化剂，则a>40,b=0.5c.实验III达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动D.由表中信息可知Q<O，并且有Ql=Q2<Q3答案A解析A选项，根据=气体n气体:,该反应在反应前后气体质量不变，但是物质的量在变，故不变，说明达到了平衡，A正确；B选项，催化剂可以加快化学反应速

8、率，且不会改变化学平衡，实验II使用了催化剂，则达到平衡所需时间缩短，平衡不移动，即a<40,b=0.5，故B错误；c选项，容器体积不变，体系中加入惰性气体，虽压强增大，但各个组分的浓度不变，平衡不会移动，故c错误；D选项，升高温度，化学平衡向着吸热的方向移动，由D物质平衡浓度850°C时大于800°C时的，可