最新2018届高考化学大一轮复习检测化学反应速率和化学平衡含答案和解释

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1、最新2018届高考化学大一轮复习检测化学反应速率和化学平衡含答案和解释排查练七　化学反应速率和化学平衡正误判断(一)化学反应速率部分1．活化分子的碰撞都是有效碰撞。(　　)答案　×2．温度越高，活化分子百分数越大。(　　)答案　√3．压强越大，活化分子浓度越大，活化分子百分数越大。(　　)答案　×4．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质。(　　)答案　√5．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。(　　)答案　√6．其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子

2、百分数提高，反应速率增大。(　　)答案　×7．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快。(　　)答案　×8．其他条件不变，温度越高，反应速率越快。(　　)答案　√9．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。(　　)答案　×10．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。(　　)答案　×11．一定条件下，某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的。(　　)答案　√12．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其

3、数值和意义都不一定相同。(　　)答案　×13．5mol•L－1•s－1的反应速率一定比1mol•L－1•s－1的反应速率大。(　　)答案　×14．一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比。(　　)答案　×15．正反应速率越大，反应物的转化率越大。(　　)答案　×16．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。(　　)答案　√17．CaCO3与HCl反应过程中，增加CaCO3用量反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率。(　　)答案　√18．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，

4、能更快得出有关规律。(　　)答案　×(二)化学平衡部分1．可逆反应达到平衡，反应就不再进行。(　　)答案　×2．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。(　　)答案　×3．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A转化率都变小。(　　)答案　×4．若化学反应速率改变，平衡一定发生移动。(　　)答案　×5．在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅。(　　)答案　×6．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的

5、转化率一定增大。(　　)答案　√7．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大。(　　)答案　×8．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，平衡后，改变条件，判断下列说法是否正确。(1)保持体积不变，充入N2，平衡向正反应方向移动，其转化率增大。(　　)答案　×(2)保持体积不变，充入NH3，则NH3的体积分数减小。(　　)答案　×(3)保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，N2、H2的转化率均增大，其体积分数均减小，NH3的体积分数增大，N2、H2的浓度增大，NH3的浓度减小。(

6、　　)答案　×9．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C(s)的量平衡不移动。(　　)答案　√10．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应，当气体密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。(　　)答案　×11．对于C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应，当气体密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志。(　　)答案　√12．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和

7、I2(g)＋H2(g)2HI(g)反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态。(　　)答案　×13．对于I2(g)＋H2(g)2HI(g)反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI的百分含量保持不变。(　　)答案　√14．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，其平衡常数K＝c(CO)•c(H2)c(C)•c(H2O)。(　　)答案　×15．H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K1，HI(g)12H2(g)＋12I2(

8、g)平衡常数为K2，则K1•K2＝1。(　　)答案　×16．化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物的转化率越大；化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小。(　　)答案　√17．化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大。(　　)答案　×18．K＝c(CO2)•c(H2)c(CO)•c(H2O)，温度