2019版高考化学大一轮复习专题8化学反应速率和化学平衡第一单元化学反应速率学案

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1、第一单元　化学反应速率[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.化学反应速率及简单计算ab2.影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用ab3.活化分子、活化能、有效碰撞的概念a4.碰撞理论b5.实验数据的记录与处理c考点一　化学反应速率及其影响因素(一)化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2．数学表达式及单位v＝，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这

2、些物质在化学方程式中的化学计量数之比。(二)影响因素1．内因(主要因素)反应物本身的性质。2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)3．理论解释——有效碰撞理论(加试)(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。(注：E2为逆反应的活化能)③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系1．(2016·浙江4月选考，18)X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＝－akJ·m

3、ol－1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是(　　)A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L－1·s－1B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·L－1·min－1C．10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZD．10min内，X和Y反应放出的热量为akJ答案　C解析　将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol，则　　　X(g)＋3Y(g)2Z(

4、g)开始/mol130转化/mol0.20.60.410min/mol0.82.40.410min内，Y的平均反应速率为＝0.03mol·L－1·min－1，A错误；10min内，X的平均反应速率为＝0.01mol·L－1·min－1，不是即时速率，B错误；由上述分析可知，10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ，C正确；由反应可知，1molX与3molY完全反应放出热量为akJ，则10min内，X和Y反应放出的热量为0.2akJ，D错误。2．(2015·浙江10月选考，20)某温度时，2NO(g)＋O2(g)=

5、==2NO2(g)反应2s后，NO的浓度减少了0.06mol·L－1，则以O2表示该时段的化学反应速率是(　　)A．0.03mol·L－1·s－1B．0.015mol·L－1·s－1C．0.12mol·L－1·s－1D．0.06mol·L－1·s－1答案　B解析　根据表达式v＝，由表达式计算可得：v(NO)＝＝＝0.03mol·L－1·s－1，根据同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数之比：v(NO)∶v(O2)＝2∶1，即0.03mol·L－1·s－1∶v(O2)＝2∶1，则v(O2)＝0.015m

6、ol·L－1·s－1，B正确。题组一　化学反应速率的计算(“v＝”的应用)1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)从反应开始到10s时，v(Z)＝_____________________________________________。(2)反应的化学方程式为______________________________________________________。答案　(1)0.079mol·L－1·s－1(2)X＋Y2Z解析　(1)Δn(Z)＝

7、1.58molv(Z)＝＝0.079mol·L－1·s－1。(2)Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.79mol∶0.79mol∶1.58mol＝1∶1∶2所以反应的化学方程式为X＋Y2Z。2．在一定温度下，将气体X和Y各3mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)。8min时，Z的物质的量为1.6mol。下列关于从反应开始至第8min的平均反应速率的计算正确的是(　　)A．v(X)＝0.30mol·L－1·min－1B．v(Y)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(

8、Z)＝0.02mol·L－1·min－1D．v(W)＝0.10mol·L－1·min－1答案　C解析　8min时，Z的物质的量为1.6mol，则从反应开始至第8min时Z的平均速率v(Z)＝＝＝0.02mol·L－1·min－1，根据速率之比等于化学计量数之比，相应的v(X)＝×v(Z)＝