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1、物质间的相互转化初屮化学所涉及的元素化合物知识主要包括以02、H2、C、S、P等为代表的非金属单质，以Fe为代表的金属单质，以CO、C02等为代表的非金属氧化物，以Fe2O3、CuO等为代表的金属氧化物，以及酸、碱、盐等。这些物质之间的相互关系可以通过物质间相互转化关系图（即八圈图）。1.各类物质相同转化关系图（俗称八圈图）在上图中所涉及的反应规律可简记为：两条纵线通到底（七条规律）（1）〜（7）四条横线相联系（四条规律）（8）〜（11）六条交叉成网络（六条规律）（12）〜（17）17条规律须牢记反应规律示例
2、纵向：（1）金属+02…金属氧化物（碱性氧化物）4Na+O2=2Na2O2Cu+O2=2CuO（2）碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶）Na2O+H2O=2NaOH(3)碱(难溶)八編〉碱氧(难溶)4•水Cu(OH)2=CuO+H2O(4)酸+碱4盐+水3NaOH+H3PO4=Na,PO4+3H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(5)非金属+A点燃＞非金属氧化物(酸性氧化物)点燃点燃C+02C024尸+50,一2P2O5(6)酸性氧化物(易溶)+水酸(易溶)C02+H20=H2C0,P2O5+3
3、H2O=2H,P0,(7)酸(易挥发/难溶)酸氧+水(易挥发/难溶)个△H2C0,=H20+C02TH2SiO,—H20+Si02从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。非金属酸性氧化物酸(含氧酸)盐，其中非金属元素相同。横向：(8)金属+非金属(无氧酸)盐点燃2Na+C/,2NaCl(9)碱氧+酸氧(含氧酸)盐高温CaO+Si02=CaSiO,(10)含氧酸盐碱氧+酸氧CaCO,—CaO+CO,T(11)盐+盐两种新盐NaCl+AgNO,=NaNO3+AgClI交叉：(12)酸+碱氧■^盐+水H2
4、SOa+CuO=CuSO4+H2O(3)碱+酸氧盐+水2NaOH+CO2=Na2CO,+H2O(4)酸+盐新酸+新盐H2SO4+Na2CO3=Na2SOA4-H2C0^H,CO,=H,O+CO,T(5)碱+盐新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2(6)金属+酸■^盐+H2卞Z"+H2SO4(稀)=ZnSO,+H2T(7)金属+盐新盐+新金属Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4以上十七条规律的应用：(1)可知某物质的性质。(2)可知某物质的制法。如：(4)、(8)、(9)、(11)〜(17
5、)为盐的十种制法。(3)已知各类物质间的相互关系。说明：<1〉以上各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分析，未必均适用。例如：制取ZnCl2的方法与制取CUSO4的方法各有儿种？(思考)答：制取Z«a2:①Z"+2HCl=ZnCI2+//2T①ZnO+2HCI=ZnCl2+H20②Zn{OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O0^ZnCO''+2.HCI=ZnCl，+H)0+CO]T点燃⑤Zh+C/2ZnCl2⑥ZnSO4+BaCl2=ZnCl2+BaSO4xL⑦Z"+CuCl2=
6、ZnCl2+Cu因ZhC72为无氧酸盐，故规律（9）、（13）不适用。因Zn（GH）2为难溶碱，故规律（15）不适用。只有如上7种制法。制取Ck%>4:①Cw（?+H2SO4=CuSO44-H20②Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2OCuCO^+H，SO4=CuSO斗+J~f，O+COyT因Cu为H后金属，为难溶碱、CuO不能直接与503反应生成CuSO4,Ag2SO4为微溶物，不符合与CuCl2发生复分解反应的条件，也不能与Cu发生罝换反应等原因，/.CuSO4只有上述三种制取方法（初中范围内，
7、方法③也不常见）<2>此外，在物质的制取中还冇一些常见的规律，如：对于盐+酸新盐+新酸，有如下规律：①强酸4弱酸如：CaCO,+2HCl=CaCl2+H20+C02T②稳定的（不易分解的）酸4不稳定的（另分解的）酸。如：CaCO3+2HCl=CaCl2+//2O+CO2T③高沸点（不易挥发的）酸低沸点（易挥发的）酸。A如：H2SO4（浓）+2A^C7（固）Na2SO4+2HCZT①可溶性酸4难溶性酸。如：Na2SiO,+2HCI=2NaCl+H2SiO,I<3〉从反应规律与反应类型的关系来看。属于化合反应的有
8、：规律（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）。属于分解反应的有：规律（3）、（7）、（10）。属于置换反应的有：规律（16）、（17）。属于复分解反应的有：规律（4）、（11）、（12）、（14）、（15）。规律（13）不属于任何一种基木反应类型。初中阶段不属于任何一种基本反应类型的反应包括：点燃；C"4+2O2CO2+2H2O点燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O△CO-^CuO=Cu
