物质间相互转化复习

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1、物质间相互转化的复习（研究课）南海实验初中王海平【教学目标】1.通过对物质间相互转化的复习，让学生回忆存在的规律。复习金属与盐反应规律，复分解反应规律，金属与酸反应规律，离子相互反应规律。2.通过金属钠与硫酸铜溶液反应，使学生拓展知识。达到复习的温故知新作用。3.通过学生建构物质间相互转化规律，体会物质变化现象决定性质，而性质由结构决定的相互关系。【教学准备】药品：钠（切成小块每组一块）、硫酸铜浓溶液、铁钉或铁丝一根、水、酚酞仪器：培养皿、镊子、滤纸（每组一个）、试管3个及试管架1个、胶头滴管、火柴【教学过程】一、创设情境我们一起要复习的主题---物质间相互转化是有规律的。

2、请看这杯蓝色液体如何发生转变？（图片展示：硫酸铜溶液到“铜树”）生：铁与硫酸铜溶液反应。（让以学生演示，并让学生回答实验现象、实验规律）分析：（渗透从反应现象得出性质规律这种思想）金属与盐溶液反应：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能够把位于后面的金属元素从其盐溶液中置换出来。师：要得到铜树时间太长，老师想快一点，于是想换一种金属，比铁活泼的金属，少见的钠来做实验。并且换角度。刚才是侧面看，现在外面采用俯视。师（演示）（学生或老师演示看具体情况。）请大家观察现象钠放入硫酸铜溶液中。让学生观察，小组议论，后让代表发言。现象：融成小球，不停旋转；发出嘶嘶声；有蓝色沉淀生成；（有

3、黑色物质出现；有红色物质出现；燃烧）二、提出问题师：老师与同学实验现象怎么不一样？金属与盐反应的规律找错了吗？让我们来分析原因？三、问题分析1.梳理知识（1）金属的性质金属生成金属氧化物；生成盐；生成氢气（2）盐的性质盐生成酸；生成碱；生成盐；生成金属；生成氧化物（3）碱的性质碱与指示剂；与酸；与盐；与酸性氧化物（4）酸的性质酸雨指示剂；与碱；与盐；与碱性氧化物（5）小结整理知识图通过自己整理、小组交流、班级展示。活动1大家在梳理知识时，这些规律只是告诉我们可能发生的反应，是一些共性问题，如酸因为有共同氢离子，有共性，但是酸根离子不同，因此又会有各种个性。遇到各种条件，还会

4、有各种现象发生。（因此在梳理时还要注意一些规律）判断：下列方程式错在哪里？（1）P+O2===PO2非金属与酸性氧化物（2）Fe+S===FeS金属与非金属（3）SiO2+H2O===H2SiO3酸性氧化物与水（4）2NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl盐与酸（5）3CaCl2+2Fe(OH)3===2FeCl3+3Ca(OH)2盐与碱（6）Cu+2HCl===CuCl2+H2↑金属与酸补充：（1）常见离子的鉴别。（2）复分解反应条件。活动2等质量的镁、铝、铜3种金属分别放入等质量、等质量分数的稀硫酸中。请你在图中画出大致过程。2.问题剖析根据钠镁铝金属活动性顺

5、序，来分析他们的结构？比较镁、铝（化合价）最外层电子数的不同来说明两者得失电子能力的不同。引出钠比镁结构不同说明钠比镁活泼钠能够置换出酸中的氢离子，大家注意水也会电离出少量氢离子，那么图像又会出现怎样变化。钠能与水反应需要用实验证明3.实验验证看钠与水反应视频现象得出规律钠在水中反应点燃有爆鸣声，说明产生的是氢气。加入酚酞试剂变红，说明生成了碱（如果演示的还可以加入硫酸铜溶液）4、解决问题通过钠与硫酸铜溶液的反应现象，写出上述反应的化学方程式并说明各自属于化学反应类型中哪一种？四、拓展应用已知：X、Y为常见的单质，A、B为常见的化合物；它们之间在一定条件下有如下反应关系。(

6、1)如Z为一种单质，A可能为(填化学式，下同)，则B为。(2)如Z为一种化合物，A可能为，则Z为(1)A．CuOB．H2O(2)A．FeSO4Z．H2SO4五、课堂小结今天学习物质间相互转化规律从现象决定性质（性质由现象体现）性质由结构决定（结构由性质体现）附：教学导学稿物质间相互转化一、会梳理金属盐离子鉴别物质H+OH-CO32-Cl-SO42-NH4+Ag+Ba2+二、会判断点燃下列方程式错在哪里？（1）P+O2===PO2（2）Fe+S===FeS（3）SiO2+H2O===H2SiO3（4）2NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl（5）3CaCl2+2Fe

7、(OH)3===2FeCl3+3Ca(OH)2（6）Cu+2HCl===CuCl2+H2↑三、会分析足量的镁、铝、铜3种金属分别放入等质量、等质量分数的稀盐酸中。请你画出反应过程。四、会小结根据钠与硫酸铜溶液反应的现象，试着写出可能发生的化学方程式。五、会应用已知：X、Y为常见的单质，A、B为常见的化合物；它们之间在一定条件下有如下反应关系。（1）如Z为一种单质，A可能为(填化学式，下同)，则B为。（2）如Z为一种化合物，A可能为，则Z为