27初高中化学衔接——物质间的相互转化

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1、初咼中化学衔接物质间的相互转化初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括以Q、FLGS、P等为代表的非金属单质，以Fe为代表的金属单质，以CO、CO2等为代表的非金属氧化物，以Fe2Q、CuO等为代表的金属氧化物，以及酸、碱、盐等。这些物质之间的相互关系可以通过物质间相互转化关系图（即八圈图）。1・各类物质相同转化关系图（俗称八圈图）在上图中所涉及的反应规律可简记为:两条纵线通到底（七条规律）(1)~(7)四条横线相联系（四条规律）(8)-(11)六条交叉成网络（六条规律）(12)~(17)17条规律须牢记示例反应规律纵向:O(1)拿属+=金属氧化物△（碱性氧化物）4Na022+NaO2T

2、2CuO2CuO（2）碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶）Na2OH2O2NaOH△/翫T碱氧（难溶）+水（3）碱（难溶）ACu(OH)CuO2TH20Na^O3（4）酸+碱盐+水3NaOHH3PO4Cu(OH)2CuSO42H2O点燃4P50PO12=25.点燃(5)非荃属+O2点燃CO2co+=2+非金属氧化物（酸性氧化物）T（6）酸性氧化物（易溶）+永酸（易溶）CO2=HO2+HCO23BOs2FUPO4（7）酸（易挥发TT/难溶)TTT酸氧+水（易挥发/难溶）H2COHO32CO2H2SiO3H20SiO2从纵向来看，金属碱性氧化物盐，其中金属元素相同。酸（含氧酸）盐，其中非金属

3、元素相同。非金属酸性氧化物+横向：（8）金属+非金属（无氧酸）盐2NaCl2_?NaCI（9）碱氧+酸氧（含氧酸）盐咼温CaOSOtCaSiO3（10）含氧酸盐=碱氧+酸篝高温CaCC)3CaOCO2(11)盐+盐两种新盐NaCI+AgNOsNaNO3+AgCI交叉:(12)酸+碱氧H2SO4CuOC11SO4H2O(13)碱+酸氧T盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(14)酸+盐T新酸+新盐H2SO+NaCO=NaSO+HCO4232423H2C0=H0+C0322(15)碱+盐T新碱+新盐2NaOH+CuSO4=NaSO+Cu(OH)224T(16)金属+酸盐+H2+Z

4、nH2SO(稀)4T+ZnSOH24(17)金属+盐新盐+新金属+ZnC11SO4CuZnSO4以上十七条规律的应用:(1)可知某物质的性质。(2)可知某物质的制法。女HI：(4)、(8)、0)、(11)-(17)为盐的十种制法。(3)已知各类物质间的相互关系。说明:<1>以上各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分析，未必均适用。例如：制取ZnCk的方法与制取CuSO的方法各有几种？(思考)4答：制取ZhCb:=+①Zn2HCIZnCI2H2②ZnO2HQIZnQIHQ一22③Zn(OH+HCfZnCl+H+0)22222+④ZnCO32HCIZnCI2H2

5、0C02点燃⑤ZnCkZnCI2（6）ZnSO4+BaCb=ZnCl2^BaSO4▼（7）Zn+CuCI=ZnCI+Cu22因ZnCb为无氧酸盐，故规律（9）、（13）不适用。因Zn（0H）2为难溶碱，故规律（15）不适用。只有如上7种制法。制取C11SO4:①CuO+HSO=CuSO+H02442②CuOH+HSO=CuSO+H0()22+24¥$③CuCO3H2SO4CuSO4H2OCO2因Cu为H后金属，Cu（OH）2为难溶碱、CuO不能直接与SO3反应生成CuSO4,Ag2SO4为微溶物，不符合与CuCb发生复分解反应的条件，也不能与Cu发生置换反应等原因，CuSO4只有上述三

6、种制取方法（初中范围内，方法③也不常见）T＜2＞此外，在物质的制取中还有一些常见的规律，如：T对于盐+酸新盐+新酸，有如下规律：①强酸弱酸=++女口：CaCC）32HCICaC挣H20CO2①稳定的（不錫分解的4酸环稳定的（另分解的）酸。女口：CaCO32HCICaCkH20C02②高沸点（不易挥发的）酸彳瞪弗点（易挥发的）酸。++女口：HSOp）2NaCI（）NaSO2HCI2浓固4+=+2$③可溶性酸难溶性酸。如：NazSiCh2HCI2NaCIH2SiO3＜3＞从反应规律与反应类型的关系来看。属于化合反应的有：规律（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）0属于分解反应的有：

7、规律（3）、（7）、（10）o属于置换反应的有：规律（16）、（17）。属于复分解反应的有：规律（4）、（11）＞（12）、（14）.（15）。规律(13)不属于任何一种基本反应类型。初中阶段不属于任何一种基本反应类型的反应包括:点燃CH4+202—=C02+2H2O点燃C2H5OH+3022CO2+3H2OACO+—+酸氧+碱t盐+水CuOCuCO22.金属活动顺序表及其使用范围：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(