2017公开课课件选修四--化学平衡移动

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1、化学平衡的移动Vtt1ν正=ν逆≠0ν正ν逆化学平衡逆：等：动：定：变：对象：可逆反应本质：V正=V逆现象：反应混合物中各组成的浓度保持不变特点：平衡是动态，V正=V逆≠0发展：条件改变时，V正≠V逆，原平衡受到破坏复习可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立ν正=ν逆≠0条件改变平衡建立新平衡破坏旧平衡ν正=ν逆≠0′′一定时间一、化学平衡的移动ν正≠ν逆′′不平衡平衡2平衡ν正=ν逆改变条件速率不变：平衡不移动速率改变程度相同（ν正=ν逆）：平衡不移动程度不同ν正＞ν逆，平衡向正反应方

2、向移动ν正＜ν逆，平衡向逆反应方向移动二、化学平衡移动方向的判断：改变条件后，向速率大的方向移动【实验探究1】重铬酸钾溶液中加入酸、碱的颜色变化？三、外界条件对化学平衡的影响Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色1、浓度黄色+6+6铬酸根重铬酸根减小生成物浓度，平衡正向移动增大生成物浓度，平衡逆向移动tt1ν正ν逆′ν逆ν正′增加生成物改变浓度的“突变”，没改变浓度的“渐变”减小生成物浓度，平衡正向移动增大生成物浓度，平衡逆向移动tt1ν正ν逆′ν逆ν正′增加生成物ν正ν逆t1减少生成

3、物ν正′ν逆′改变条件后，向速率大的方向移动改变浓度的“突变”，没改变浓度的“渐变”【实验探究2】硫氰化钾与氯化铁混合溶液中加入氯化铁溶液、硫氰化钾溶液的现象，再加入氢氧化钠溶液呢？血红色FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-Fe(SCN)3增加反应物浓度，平衡正向移动减小反应物浓度，平衡逆向移动tt1ν正ν正′ν逆ν逆′增加反应物改变浓度的“突变”，没改变浓度的“渐变”减小反应物浓度，平衡逆向移动增大反应物浓度，平衡正向移动tt1ν正ν正′ν逆ν逆′增加反应物ν正

4、ν逆t1减小反应物ν逆′ν正′改变条件后，向速率大的方向移动改变浓度的“突变”，没改变浓度的“渐变”平衡正向移动减小生成物浓度平衡逆向移动增大生成物浓度平衡逆向移动减小反应物浓度平衡正向移动增大反应物浓度改变外界条件后，平衡向减弱这种改变的方向移动试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。Cl2溶解于水，存在溶解平衡。溶解的部分Cl2能与水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO可逆反应H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定条件下达平衡状

5、态，改变下列条件，能否引起平衡移动？（）①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度改变条件后能使CO浓度有何变化?①③气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动（2）已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，质地更坚固。请用化学方程式表示常用含NaF的牙膏刷牙，能预防龋齿的原因:。牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5(PO4)3OH]溶解的结果。在口腔中存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-

6、（1）当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，试用化学平衡理论说明经常吃甜食对牙齿的影响。在某容器中，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反应达平衡，在温度、容器体积不变的情况下，向容器中充入一定量的H2，当建立新平衡时（）A、CO、H2的浓度都比原平衡时小B、CO、H2的浓度都比原平衡时大C、H2O(g)、H2的浓度都比原平衡时大D、H2O(g)、CO的浓度都比原平衡时大C改变条件后，平衡向减弱改变的方向移动对达化学平衡的反应体系A+BC+D（恒T、V）增加A物质的量：A的转化率B的转化率

7、在生产上往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用增大减小合成NH3工业——增加N2的量，提高H2的转化率平衡移动的影响没有外界条件的改变影响大化学平衡移动小结一.化学平衡移动的原理二.化学平衡移动的方向判断三.外界条件对平衡移动的影响1.浓度结论：增加反应物浓度，平衡正向移动减小反应物浓度，平衡逆向移动增大生成物浓度，平衡逆向移动减小生成物浓度，平衡正向移动意义：增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。作业：填金牌学案第二课时