晶体结构及性质

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1、1.以下关于晶体的说法中正确的是()A.晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类B.任何晶体中都含有化学键,如离子键、共价键、金属键、氢键等C.含有阳离子的晶体一定属于离子晶体D.干冰和冰都属于分子晶体【解析】A项,还有混合晶体,如石墨;B项,由稀有气体组成的分子晶体中不含任何化学键,只有范德华力,且氢键不属于化学键;C项,金属晶体中含有阳离子。【答案】D2.(2008·四川卷)下列说法中正确的是()A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下

2、金属产生自由电子,电子定向运动C.分子晶体的熔、沸点很低,常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合【解析】离子晶体的结构不同,每个离子周围吸引的带相反电荷的离子数目不同,A错误;金属是由金属阳离子和自由电子构成的,但自由电子并不是在外加电场的作用下产生的,B错误;分子晶体在常温下也有呈固态的,如硫、白磷等,C错误;组成原子晶体的元素是非金属元素,非金属元素间以共价键结合,D正确。【答案】D3.NaCl的晶胞如图,每个NaCl晶胞中含有的Na+和Cl-的数目分别是()A.14,13B.1,1C.4

3、,4D.6,6【解析】在NaCl晶胞中有8个Cl-位于顶点,6个Cl-位于面心,所以一个NaCl晶胞中含有Cl-:8×+6×=4(个);每个晶胞中有12个Na+位于棱的中点,1个Na+位于体心,所以一个NaCl晶胞中含有Na+:12×+1=4(个)。C项正确。【答案】C4.(2007·海南卷)下列叙述正确的是()A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C.离子晶体中可能含有共价键D.金属晶体的熔点和沸点都很高【解析】单原子分子内不存在共价键,如He、Ar等,A项错误;某些原

4、子晶体,如二氧化硅晶体中原子间存在极性共价键,B项错误;离子晶体中一定含有离子键,还可能含共价键,如NaOH是由Na+和OH-结合而成的离子晶体,如OH-中含O—H共价键,C项正确;金属晶体的熔、沸点一般较高,但也有部分金属的熔、沸点较低,如常温下汞为液态,D项错误。【答案】C5.有下列离子晶体立体结构示意图:若以M代表阳离子,以N代表阴离子,则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是()A.①MN②MN2③MN2④MNB.①MN②MN2③MN3④MN4C.①MN2②MN2③MN2④MND.①MN②MN③MN2④MN2

5、【解析】①中M的个数为4×=(个),N的个数为4×=(个);②中M的个数为8×+1=2(个),N的个数为4×+2=4(个);③中M的个数为4×=(个),N有1个;④中M的个数为8×=1(个),N有1个。【答案】A6.下列关于晶格能的说法中正确的是()A.晶格能指形成1mol离子键所放出的能量B.晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量C.晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关【解析】晶格能指1mol离子化合物中阴、阳离子由相互远离

6、的气态离子结合成离子晶体时放出的能量。【答案】C7.下列性质中,可以较充分说明某晶体是离子晶体的是()A.具有较高的熔点B.固态不导电,水溶液能导电C.可溶于水D.固态不导电,熔融状态能导电【解析】A选项,原子晶体熔点也较高;B选项,有些分子晶体如HCl的水溶液也能导电;C选项,有些分子晶体也溶于水;D选项,离子晶体固态不导电,在熔融时可导电。【答案】D8.干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物,它们的熔沸点差别很大的原因是()A.二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B.C—O键键能比Si—O键键能小C.干冰为分子

7、晶体,二氧化硅为原子晶体D.干冰易升华,二氧化硅不能【解析】干冰和SiO2所属晶体类型不同,干冰为分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,SiO2为原子晶体,熔化时破坏化学键,所以熔点较高。【答案】C9.若不断地升高温度,实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A.氢键;分子间作用力;非极性键B.氢键;氢键;极性键C.氢键;极性键;分子间作用力D.分子间作用力;氢键;非极性键【解析】因为O的电负性较大,在雪花、水中存在O—H…O氢键,故在实验雪花水水蒸气的变化阶段主要破坏水

8、分子间的氢键,而由水蒸气氧气和氢气则破坏了O—H极性共价键。【答案】B10.下列叙述不正确的是()A.O2在水中的溶解度比N2大,因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱,分子晶体的熔点越低D.原子晶体的熔点一定比金属晶体高【解析】分子间作用力决定了分子晶体的熔、沸点高低,且组

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