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时间:2020-03-26
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1、【晶体结构与性质】晶体结构与性质知识点第34讲晶体结构与性质(一)【考纲要求】1、理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2、了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3、理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。4、了解化学键和分子间作用力的区别。5、了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质。6、了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。7、了解简单配合物的成键情况。【课前预习区】一、认识晶体1、晶体的定义:微观粒子在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质2、晶体的特性:
2、(1)有规则的几何外形(自范性:在适宜的条件下,晶体能够自发的呈现封闭的、规则的多面体外形。)(2)有确定的熔点(3)各向异性:在不同的方向上表现不同的性质(4)具有特定的对称性3、晶体是由晶胞堆积得到的,故晶胞就能反映整个晶体的组成。利用晶胞可以求化学式——均摊法。均摊法是指每个晶胞平均拥有的粒子数目。若某个粒子为N个晶胞所共有,则该粒子有1/N属于此晶胞。以正方体晶胞为例,晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献为:顶点原子_______属于此晶胞棱上原子_______属于此晶胞面上原子_______属于此晶胞体内原子完全属于此晶胞若晶胞为六棱柱,则顶点原子有________属于此晶胞,棱
3、上有________属于此晶胞。练习、硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合物晶体结构中的重复结构单元如图所示。十二个镁原子间形成正六棱柱,两个镁原子分别在棱柱上底、下底的中心;六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为A、Mg14B6B、MgB2()●○MgBC、Mg5B12D、Mg3B2二、晶体结构1、金属晶体(1)金属键:_____________________________________________________________成键微粒:________________________特征:影响金属键强弱因素及对金属性质的影响:(2)金属晶体:(
4、3)金属晶体物理性质的解释2、离子晶体(1)离子键:____________________________________________________________成键微粒:_________________特征:____________________________影响离子键强弱因素:(2)离子晶体定义:(3)晶格能:①影响因素②与离子晶体性质的关系:晶格能越大,形成的离子晶体越,且熔点越,硬度越。(4)常见的晶胞类型①氯化钠型配位数:________。即每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有_____个,每个氯离子周围距离最近且相等的钠离子有_____个,每个钠离子周围距
5、离最近且相等的钠离子有_____个,每个氯离子周围距离最近且相等的氯离子有______个。晶胞中Na+和Cl-的数目分别为:________②氯化铯型配位数:________。即每个铯离子周围距离最近且相等的氯离子有______个,每个氯离子周围距离最近且相等的铯离子有______个,每个铯离子周围距离最近且相等的铯离子有_______个,每个氯离子周围距离最近且相等的氯离子有______个。晶胞中Cs+和Cl-的数目分别为:_________3、原子晶体(1)概念:____________________________________________________________
6、____(2)几种常见的原子晶体①金刚石:结构:空间网状结构,碳原子以______杂化与它紧邻的四个碳原子以共价键结合。键角_______。晶体内最小环为______元环。12克金刚石含_______摩尔共价键。②晶体硅:与金刚石结构相同③水晶:在晶体硅结构中的每个Si—Si键中插入一个氧原子,便可得到以硅氧四面体为骨架的二氧化硅的结构。最小环为______元环。第34讲晶体结构与性质(一)【课堂互动区】考点一、晶体空间结构及相关计算例1、1987年2月,朱经武教授等发现钇钡铜氧化物在90K温度下即具有超导性。若该化合物的结构单元如右图所示,该化合物的化学式可能为()A、YBa2CuO
7、7-xB、YBa2Cu2O7-xC、YBa2Cu3O7-xD、YBa2Cu4O7-x变式1、许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在,而一种晶体又可视做由若干相同的基本结构单元构成,这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体,其晶胞结构如图所示,则该物质的化学式为___________例2、(06江苏卷)下列关于晶体的说法一定正确的是()A、分子晶体中都存在共价键B、CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个
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