晶体结构与性质复习

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撰稿：刘慈华审稿：刘慈华核准：黄方志审批：陈家艳第三章晶体结构与性质复习课标要求1.认识晶体与非晶体的区别;了解四种晶体的特征.2.理解四种晶体的结构与性质的关系,能根据有关的理论解释晶体的物理性质.3.知道四种晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别以及里子粒子间作用对晶体性质的影响。4.学会晶胞所含粒子数的计算方法。【知识梳理】一、晶体的常识1.晶体与非晶体比较本质差别性质差别制法鉴别方法自范性微观结构固定熔点各向异性晶体非晶体二、四类晶体的比较(补充P86)晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体是否存在单个分子熔化时化学键的变化溶解性物质种类【例】：1、C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是()A.是分子晶体B.粒子间通过离子键结合C.每个C原子与4个N原子连接，每个N原子与3个C原子连接D.该晶体易溶解于水2、氮化硅是一种新型耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于()A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体3、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl三、熔、沸点的比较【例】1、关于晶体的下列说法正确的是()A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高4 撰稿：刘慈华审稿：刘慈华核准：黄方志审批：陈家艳D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低【例】2将下列物质的熔沸点由高到低排序：(1)、CaCl2H2OKCl晶体硅(2)、SiC晶体硅金刚石(3)、CH4⑵CCl4(23)CBr4(24)CF4【形成规律】：一、对于不同类型的晶体比较熔沸点，一般来说：　　晶体＞晶体＞晶体二、对于同种类型的晶体：1、原子晶体：原子半径越小，键长越，共价键越　　，熔沸越　　。2、离子晶体：离子电荷数越多，离子半径越小，越大，熔沸点越3、金属晶体：金属晶体→金属键强弱→金属阳离子半径、所带电荷数金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，4、分子晶体：①组成和结构相似的分子晶体,越大,分子间力越大,熔沸点越②式量相同，分子极性越大，熔沸点越(　　)③分子中存在氢键的比不存在氢键的熔沸点(　　)【例】3下列各组物质中，熔点由高到低的是()A．HI、HBr、HCl、HFB．石英、食盐、干冰、钾C．CI4、CBr4、CCl4、CF4D．Li、Na、K、Rb四、几种典型晶体空间结构1.氯化钠晶体阴、阳离子的配位数是，即每个Na+紧邻个Cl——,这些Cl—构成的几何图形是；每个Na+与个Na+等距离相邻。平均每个氯化钠晶胞含有()个Na+和()个Cl—。2.在氯化铯晶体每个Cl—(或Cs+)周围与之最接近且距离相等的Cs+(或Cl—)共有个，这几个Cs+(或Cl—)在空间构成的几何构型为；在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有个，这几个Cs+(或Cl—)在空间构成的几何构型为；一个氯化铯晶胞含有（）个Cs+和（）个Cl—。3.干冰晶体与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个？4.金刚石属于晶体,这种晶体的特点是.。金刚石中每个C原子与个C原子紧邻，由共价键构成最小环状结构中有个C原子.晶体中C原子个数与C-C键数之比为：。5.二氧化硅每个Si与个O原子形成共价键,每个O与个Si原子形成共价键。在二氧化硅晶体中Si与O原子个数比为。平均每nmolSiO2晶体中含有Si-O键为__mol。6.石墨属于晶体,是状结构,C原子呈杂化；4 撰稿：刘慈华审稿：刘慈华核准：黄方志审批：陈家艳晶体中每个C原子被个六边形共用,平均每个环占有个碳原子。晶体中碳原子数、碳环数和碳碳单键数之比为。五、确定晶胞所含粒子数和晶体的化学式1.有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为ABCD归纳小结：⑴处于顶点的粒子，同时为8个晶胞共有，每个粒子有()属于晶胞；⑵处于棱上的粒子，每个粒子有()属于晶胞。⑶处于面上的粒子，每个粒子有()属于晶胞。⑷处于内部的粒子，()属于晶胞。2、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示：顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是__________。形成经验：六．金属的几种堆积模型以下四种堆积方式分别是、、、【自主检测】1．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是()A．固态氢B．固态氖C．磷D．三氧化硫2．下列叙述中正确的是()A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键3．下列各晶体中，含有的化学健类型相同且晶体类型也相同的一组是()A．SiO2和SO2B．SiO2和NaClC．NaCl和HClD．CCl4和CH44．下列各组物质中，熔点由高到低的是()A．HI、HBr、HCl、HFB．石英、食盐、干冰、钾C．CI4、CBr4、CCl4、CF4D．Li、Na、K、Rb4 撰稿：刘慈华审稿：刘慈华核准：黄方志审批：陈家艳5．共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中含有以上两种作用力的晶体是（)A．SiO2B．CCl4C．NaClD．NaOH6．下列说法一定正确的是()A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．固态导电的一定是金属晶体D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体8．金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数()A．前者多B．后者多C．相等D．无法确定9．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下堆断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（）A．只有①B．只有①②C．只有②③D．①②③④10．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60．7℃，引起这种差异的主要原因是()A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量11．下列含有非极性键的离子晶体是()①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥氯化钙A．①②③⑥B．①③C．①③④⑤D／①②⑥12．在60gSiO2晶体中，含有Si－O键的物质的量为()A．1molB．2molC．3molD．4mol13．下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原于B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的C1-共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子14．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是()A．NH4NO3B．SiO2C．C6H5NO2D．Cu15.下列有关晶体的叙述中，错误的是（）（A）金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子（B）在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl-(或Na+)（C）白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°（D）离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏16．（本大题16分）随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL回答下列问题：(1)步骤①中A仪器最好用_____________(填仪器名称)(2)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管?其原因是__________________________(3)能否用水代替苯_____________理由是_________________________(4)已知NaCl晶胞的结构如图所示，经X射线衍射测得晶胞中最邻近的Na+和C1-平均距离为acm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_____________。(5)纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为_____________。4