晶体结构与性质复习.ppt

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1、选修3第三章晶体结构与性质复习1一、课标及考试说明解读二、近几年高考题及考查方式和特点三、教材分析四、学情分析五、教学方法和手段六、教学过程21．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2．了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。7．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。8．知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。9．能列举金属晶体的基本堆积模型。一、课标及考试说明解读（一）课程标准主题2化学键与物质性质32．举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。3．列举含有氢键的物质

2、，知道氢键的存在对物质性质的影响。4．知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。主题3分子间作用力与物质性质一、课标及考试说明解读（一）课程标准4一、课标及考试说明解读（二）2013年山东省考试说明2．化学键与物质的性质（1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。（5）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。3．分子间作用力与物质的性质（1）了解化学键和分子间作用力的区别。（2）了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物

3、质。（3）了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。5（2007山东）32.（8分）【化学－物质结构与性质】请完成下列各题：（2）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ｇａ原子的电子排布式为。在GaN晶体中，每个Ｇａ原子与个Ｎ原子相连，与同一个Ｇａ原子相连的Ｎ原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN属于晶体。二、近几年高考题及考查方式和特点（一）、近几年高考题6（2008山东）32(8分)【化学一物质结构与性质】氢是地球上极为丰富的元素。（3）(CH3)3NH+和Al

4、Cl-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于1000C，其挥发性一般比有机溶剂__________(填“大”或“小”)．可用作__________(填代号)。a助燃剂b“绿色”溶剂c复合材料d绝热材料（4）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是________，与同一个N3-相连的X+有______个。7（2009山东）32.（8分）（化学－物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。（3）氧化物MO的电子总数与S

5、iC的相等，则M为___（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是。（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键。8（2010山东）32．（8分）【化学----物质结构与性质】碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过___________杂化与周围碳原

6、子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起。（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为________，每个Ba2+与_______个O2-配位。9（2011山东）32.（8分）【化学—物质结构与性质】氧是地壳中含量最多的元素。（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag•cm-3，NA表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为________cm3。10（2012山东）32．（8分）【化学——物质结构与性质】金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用

7、广泛。（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_______。a.金属键具有方向性和饱和性b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光11（二）、考查方式及特点几乎每年都以填空题的方式考查（2012年以选择题考查），考查内容很广，从2007年到2012年，主要考查了配位数、空间构型、微粒间的相互作用、熔沸点高低、根据晶胞写化学式、求晶胞体积、金属键的特点等内容。12二、教材分析（一）说教材1、地位和作用本单元知识是在原子结