《晶体结构与晶体性质》复习ppt课件

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1、晶体结构与晶体性质(第一课时)复习回顾：1、N、O、F第一电离能从大到小的顺序；2、NH3比PN3热稳定性好原因；3、熔沸点HF比HCl高原因：；4、原子晶体BN比BP熔点高原因：；4、在水中的溶解度SO2比CO2的大原因：；5、熔沸点H2O2的比H2S的高原因：；在水中的溶解度H2O2的比H2S的大原因：；F>N>O原子半径N

2、性分子相似相溶H2O2分子与水分子间可形成氢键所以溶解度大16、⑴写出铬的原子结构示意图为与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。⑵CCl4分子中C原子采取杂化成键。⑶COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是，其中碳氧原子之间共价键是（填序号）a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键、1个π键⑷CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为。CaO晶

3、体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3401kJ??mol－1、NaCl－786kJ??mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是。CaO阴阳离子所带电荷数多，晶格能大6一、配位数:在密堆积中，一个原子或离子周围所邻接的原子或离子数目.A3型密堆积A1型密堆积配位数12(同层6，上下层各3)配位数12(同层6，上下层各3)常见晶胞中的微粒数，配位数(1)六方晶胞(金属镁)微粒数为：12×1/6+2×1/2+3=6(2)面心立方(CO2、NaCl)微粒数为：8×1/8+6×1/2=4(3)体心立方(

4、CsCl)微粒数为：8×1/8+1=2配位数：12或6配位数：12配位数：85、某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）A．B2A        B．BA2C．B7A4D．B4A7二、晶胞微粒的计算1.由晶胞的大小形状及晶胞中微粒的数目、种类和所处位置，可知晶体的结构。2、晶胞中微粒种类和微粒数目比与晶体相同。晶胞中微粒数目的计算方法(平均值)顶点算1/8棱算1/4面心算1/2体心算13、长方体形（或正方体形）晶胞中，不同位置的粒子对该晶胞的贡献

5、：B化学式：A根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）CABC3变式练习：10、实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）()11、在食盐晶体中，已知食盐的密度为rg/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是       （）BD6、下列对物质性质的描述中属于分子晶体的是（）A.熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3B.常温常压下是

6、液体，溶于水后能导电C.熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电D.固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电B三、晶体类型的判断类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成微粒微粒间作用力熔沸点硬度熔化破坏的作用及导电情况溶于水破坏的作用导电情况阴阳离子原子分子金属阳离子和自由电子离子键共价键分子间作用力金属键较高较大高大较低较小离子键离子键（共价键）共价键分子间作用力分子间作用力（共价键）大多难溶于水与水反应破坏金属键导电导电不导电1、下列说法一定正确的是   （    ）A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态

7、导电的 一定是离子晶体C．固态导电的一定是金属晶体D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体2、某物质有以下性质：①是电解质 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于()A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体DHCl，分子晶体石墨金属晶体变式练习C晶体结构与晶体性质（第二课时）复习回顾1、共价化合物，离子化合物2、先判断下列晶体熔沸点高低，再说明原因1）金刚石晶体硅2）MgOCaO3）NaMgAl4）H2OH2SH2Se5）NaClCCl4都是原子晶体，半径C

8、键长短键能大都是离子晶体，Mg2+半径比Ca2+小，离子键强NaCl是离子晶体，CCl4是分子晶体，离子键比分子间作用力强13、碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是()(A)①③②     (B)②③