十 晶体结构及性质

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1、十晶体结构与性质1下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是()A．冰醋酸B．NaClC．金刚石D．SiO22通常状况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示：←Cl―←Na＋←Cl―←Cs＋←C←OSi→O→下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是()A．同主族元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体结构都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D．在二氧化硅晶体中，平静每个Si原子

2、形成4个Si—O共价单键3．在下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是()A．O2、I2、HgB．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、RbD．SiC、NaCl、SO24．元素A和B的原子序数都小于18.已知A元素原子的最外层电子数为a；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（）A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体5由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.下列说法正确的是()A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B

3、．晶体中一定有离子键，可能有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在同一主族D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径6．在元素周期表中短周期的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法正确的是()A．XY3晶体一定是离子晶体B．XY3中各原子的最外层一定满足8电子的稳定结构C．X和Y一定不属于同一主族D．Y原子序数为m，X原子序数可能是m±47．在下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是()A．金刚石的熔沸点高于金刚砂(SiC)，因为C—C键能大于C—Si键能B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子

4、，不存在分子间作用力C．二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构D．空间构型为正四面体的分子，其键角是，因为也可能为8．图为冰晶体的结构模型，大球代表O银子，小球代表H原子。下列说法正确的是()A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C．水分子间通过H—O键形成冰晶体D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大9．图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体只个最近的Cs＋核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值，则氯化铯的密度为()A．g

5、·cm－3B．g·cm－3C．g·cm－3D．g·cm－310．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次增强)，都极易溶于水，其中：6XeF6＋12H2O=2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑。下列推测正确的是（）A．XeF2分子中各原子均达到8电子的稳定结构B．某种氟化氙的晶体结构如图所示，可推知其化学式为XeF6C．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe转移16mol电子D．XeF2加入水中，在水分子的作用下将重新生成Xe和F2阳离子阴离子晶胞晶胞的1/

6、811．A、B、C、D、E都是元素周期表中前29号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能相互反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：(1)A和E所形成的化合物电子式是______________。(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为_______________(用元素符号表示)。(3)A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是____________。(4)A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它最

7、近且等距离的阳离子共有_______个。12．已知FeO的晶胞结构与NaCl的晶胞结构相似。(1)FeO晶体中，Fe2＋离子的配位数为_______，Fe2＋和O2－的离子数之比为________。(2)FeO晶体的晶格能________(填“大于”“等于”“小于”)NaCl晶体的晶格能。(3)当FeO晶体中存在缺陷时，会出现一个Fe2＋空缺而另两个Fe2＋被两个Fe3＋取代的现象，这时，晶体仍呈电中性，但Fe和O的比值却发生了变化。已知某种存在缺陷的氧化亚铁晶体的化学式为FeO，则晶体中Fe2＋和Fe3＋的离子数之比为___

8、______。