苏教版专题五第二单元氨基酸蛋白质核酸

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1、1、你知道组成蛋白质的主要元素有哪些吗？蛋白质由C、H、O、N、S、P等元素组成。相对分子质量很大，一万到几千万，是天然的高分子。2、你是如何理解氨基酸与蛋白质关系的？蛋白质在一定条件下水解生成氨基酸；氨基酸通过肽键相互连接成蛋白质。3、你认识哪些常见的氨基酸？(1)甘氨酸（α-氨基乙酸）(2)丙氨酸（α-氨基丙酸）CH2—COOHNH2CH3—CH—COOHNH2羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基取代后的生成物叫氨基酸。什么是氨基酸？(3)谷氨酸（α-氨基戊二酸）HOOC—(CH2)2—CH—COOHNH2(4)苯丙氨酸（

2、α-氨基-β-苯基丙酸）-CH2-CH-COOHNH2α-氨基酸分子中氨基连接在离羧基最近的碳原子上。迄今人类在自然界已发现数百种氨基酸，但是从蛋白质水解得到的氨基酸，最常见的大约有20种。（参看书本101页“拓展视野”）●20种常见氨基酸在结构上的相似之处？不同之处？●氨基酸如何命名？●人体内不能合成的氨基酸（必需氨基酸）有哪几种？合成能力较差的氨基酸（半必需氨基酸）有几种？●亚氨基酸与氨基酸的区别？采用系统命名比较繁琐，常采用俗名，通常采用缩写省去氨酸，如甘氨酸，中文缩写甘，英文glycine缩写为Gly。8种2种都

3、是α-氨基酸，R-基不相同●结构：●性质：（1）具有两性：碱性和酸性4、氨基酸分子的结构有什么特点？（2）除甘氨酸外，其余都是手性分子，且都是L型。5、氨基酸有哪些重要的性质？（2）成肽（缩合）反应L-丙氨酸D-丙氨酸（1）含有-NH2及-COOH一、氨基酸（一）物理性质：（二）结构分析R–CH–COOHNH2氨基典型反应相互影响的特性官能团分析：羧基典型反应无色晶体，熔点较高（200℃），能溶于强酸或强碱溶液中。(三)化学性质（1）两性R–CH–COOHNH2H＋OH－H＋OH－R–CH–COOHNH3＋R–CH–CO

4、O－NH2负离子正离子(强碱中)(强酸中)●酸性●碱性CH2-COO-+H2ONH2CH2-COOH+OH-NH2CH2-COOHNH3+CH2-COOH+H+NH2R–CH–COO－NH3＋两性离子(内盐中)利用这一差异，可以通过控制溶液pH值的分离氨基酸及多肽或蛋白质。（2）成肽（缩合）反应2NH2CH2COOH→肽键当溶液中的氨基酸主要以两性离子的形式存在时，氨基酸在水中的溶解度最小，可以形成晶体析出。不同的氨基酸出现这种情况的pH值各不相同。●氨基酸在酸或碱的存在下加热，通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去一分

5、子水，缩合形成含有肽键的化合物，叫做成肽反应。●成肽的两个氨基酸分子（可以相同，也可以不同）●成肽反应是分子间脱水反应，属于反应。取代●两个氨基酸分子脱去一个水分子而形成二肽,多个氨基酸分子脱去水分子而形成多肽.H2OH2OH2O蛋白质多肽水解水解两个氨基酸可以结合成为一个二肽分子。结合中失去一个H2O分子，得到一个肽键。这样由于可以结合无数的氨基酸分子，所以蛋白质分子很大。氨基酸的成肽反应甘氨酸和丙氨酸的混合物，获得二肽几种？H2NCH2COOHNHCH2COH2NCHCOOHNHCHCOCH3CH34种H2NCHCO

6、OHNHCH2COCH3H2NCHCOOHNHCHCOCH32讨论：教材P111第3题27种若题目改成：“在一定条件下生成的同时含有三种氨基酸的链状三肽共有多少种？”答案为多少？6种(四)氨基酸的检验茚三酮溶液中加入氨基酸溶液，显紫色。现象：注意：1、利用该反应可以对氨基酸进行检测。但有的氨基酸呈其他颜色，如：脯氨酸、羟脯氨酸显黄色。2、蛋白质也能发生茚三酮反应，蛋白质与稀的茚三酮溶液共热，显蓝紫色。教材P102练习：1.已知有机物A分子中有3个碳原子,有关它的某些信息注明在下面的示意图中：(1)A的结构简式为；(2)F

7、和G的名称分别为_____________；(3)生成H的化学方程式为。H2N－CH2－COOCH3F:氯化氨基乙酸,G:氨基乙酸钠2、当含有下述结构片段的蛋白质在胃中水解时，不可能产生的氨基酸是()D－氨基丙酸B.－氨基丁酸C.甘氨酸D.－氨基丁酸①②③④⑤3、已知-NH2连在苯环上显碱性，-C-NH2连在苯环上显中性，现有有机物C7H7O2N，分子结构中有一个苯环和两个取代基，且两取代基在苯环上处于相对位置，请写出符合下列要求的结构简式。O(1)该有机物只具有酸性(2)该有机物只具有碱性(3)该有机物具有两性(

8、4)该有机物既无酸性又无碱性HO－－C－NH2OH2N－--C--OHOH2N－--O-C-HOO2N－－CH34、n个氨基酸分子之间通过缩聚(一个氨基酸分子中氨基上的氢原子与相邻氨基酸分子羧基中的羟基结合成水分子)后可得n肽，过程中形成了(n－1)个肽键。今有一种“多肽”，其分子式为C55H70O19N10，已知将