专题训练16-元素周期律和周期表

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1、南京师范大学附属扬子中学高三年级专题训练(元素周期律和元素周期表)班级________姓名________得分_________CD.(2005.6江苏卷13)A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B．A、B、C、D只能形成5种单质C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物CD.(2005.6广东卷10)短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关

2、叙述正确的是A.X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y可能形成共价化合物XYD．X与Y可能形成离子化合物XYD.(2005.6全国卷Ⅲ9)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A．16B．26C．36D．46D.(2005.1北京春季理综卷12)甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙的单质都是原子晶体D．甲与乙的原子序数之和为偶数D.(2005.6北京理综卷8)右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素

3、的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强A．元素性质呈周期性变化的根本原因是A．核外电子排布呈周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化A．某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出H2的物质的量之比为1:1，则该元素为A．铍B．镁C．铝D．钠B．还原性随核电荷数的增加而增强的是A．Na、Mg、AlB．Li、Na、KC．I－、

4、Br－、Cl－D．P3－、S2－、Cl－第6页C．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2OC．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜HF＜SiH4D．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是A．非金属性：X＜Y＜ZB．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D．元素负化合价的绝对值：按X、

5、Y、Z变大C．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞CBC．下列哪些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果A．次氯酸的酸性比硫酸弱B．氯能置换硫化氢中的硫C．硫离子的还原性比氯离子强D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能C．下列顺序排列中正确的是A．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB．熔点：PF3＞PCl3＞PBr3＞PI3C．化合物数目种类；C＞H＞Si＞SD．酸性：HClO4＞HNO

6、3＞H3BO3＞H2CO3A．在下列说法中都包含有前后两个数值，其中前者小于后者的是A．质量分数为20%的氨水与质量分数为10%的氨水的密度B．熟石灰在20℃时与60℃时的溶解度C．红磷与白磷的着火点D．金属锂与金属铷的熔点B．某主族元素R的最高正化合价与负化合价的代数和为4，下列有关叙述正确的是A．R一定是第四周期元素B．R的气态氢化物分子式为H2RC．R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定D．R的气态氢化物的水溶液显碱性B>C>D>AA>B>C>D．An＋、B(n＋1)－、Cn－、D(n－1)－四种离子，具有相同的电子层结构

7、，这四种离子按离子半径从大到小的排列顺序是_________________________________，这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的顺序是______________________。ClSO．X、Y、Z为原子序数依次减小的三种元素。X与Y电子层数相同；Y和Z的最外层电子数相同。这三种元素原子的最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则：X是，Y是，Z是。镁氧钠．X与Y两元素能形成离子化合物XY，Y元素与Z元素形成离子化合物Z2Y，X、Y、Z形成的三种离子的电子层结构均与氖原子的电子层结构相同，则元素X为，Y为，第

8、6页Z为，Z2Y的电子式是______________。①氯氮铝②．X元素的最高正价和负价的绝对值差为6，它的氢化物含氢2.74%；Y元素的氢化物为YH3,最高价氧化物含氧74.1%；Z元素与X元素同周期，