万有引力定律的应用复习学案

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1、苏教版高考一轮复习《氧化还原反应的基本概念和强弱规律》授课人：徐克适用年级：高三《氧化还原反应的基本概念和强弱规律》学历案浙江省瑞安中学徐克325200【课标要求】根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。【学习目标】1．理解氧化还原反应的本质及基本概念。2．熟悉常见元素的化合价，并能分析氧化还原反应中电子转移数目。3．掌握氧化性、还原性强弱规律。【学法指导】1．通过课内自主回顾：梳理知识，明确学习目标。2．通过课中深入分析，进一步理解氧化还原反应的本质，能熟练应用。3.通过课末顾学和课后检测，探究高考、明确考向。【学习重点、难

2、点】1．氧化还原反应基本概念间的关系。2．氧化性、还原性强弱规律的应用。【评价任务】1．通过分析三个目标任务，判断学习目标的达成度。2．挑选课末顾学的试题，进一步落实本节课的重难点。【学习过程】课前预习：基础知识梳理1．用分类思想理解氧化还原反应的本质(1)根据反应中有无______________转移或元素______________是否发生变化，可以把化学反应划分为______________反应和______________反应。判断氧化还原反应的本质是___________，最佳判据是__________________。(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系

3、可用下图表示：2．结合实例理解氧化还原反应的相关概念（概念间的关系）5苏教版高考一轮复习《氧化还原反应的基本概念和强弱规律》授课人：徐克适用年级：高三实例：在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中_____是氧化剂，______是还原剂；____元素被氧化，____元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；____是氧化产物，____是还原产物。(1)还原剂在反应中表现为所含元素的化合价_______，实质上_______电子。还原剂具有_______反应时本身被_______，发生_______反应，得到_______产物。(2)氧化剂在反应中表现为所含元素

4、的化合价_______，实质上_______电子。氧化剂具有_______，反应时本身被_______，发生_______反应，得到_______产物。3．氧化性、还原性强弱规律的内涵(1)氧化性是指_____电子的性质(或能力)；还原性是指_____电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的_____程度，与得、失电子的_____无关。课中深入：目标一氧化还原反应的本质及其相关概念理解与应用1．下列反应属于氧化还原反应的是　　　　　　，属于化合反应的是　　　　　　　，属于分解反应的是_________________,属于置换反应的是　　　　　，

5、属于复分解反应的是　　　　。①Cu2S＋O22Cu＋SO2②3O22O3③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤CaCO3CaO＋CO2↑⑥2H2O22H2O＋O2↑⑦SO3＋H2O===H2SO4⑧2Fe＋3Cl22FeCl3⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr2．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)(　　)A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

6、B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1反思与归纳解氧化还原反应概念题的“两个关键”(1)要理清知识线索——概念间的关系(2)要明确解题的方法思路——化合价的变化目标二电子转移数目的分析方法理解与应用1．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。(1)该反应中的还原剂是____________。(2)该反应中的还原产物是____________。(3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_______________

7、_________________________________________________________。5苏教版高考一轮复习《氧化还原反应的基本概念和强弱规律》授课人：徐克适用年级：高三2．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是(　　)A．CuI既是氧化产物又是还原产物B．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原C．每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应D．每转移1.1mol电子，有0.