“氯”十大热点题型分类例析

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1、“氯”十大热点题型分类例析　　氯是高中化学中一种重要的卤族元素，也是考试命题的一大热点，笔者将其常见的考点分类例析如下，以期对读者有所帮助。　　一、氯气性质的考查　　例1（2015年山东高考题）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（）。　　A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2　　解析由于Cl2的氧化性很强，与金属反应生成高价的氯化物，所以FeCl2不能由两种单质直接反应生成，C错误；Na2O与Ba（HCO3）2反应没有气体生成，B错误；S

2、iO2不与Ba（HCO3）2反应，D错误。唯有AlCl3可由Al与Cl2反应制得，AlCl3与Ba（HCO3）2反应生成CO2和Al（OH）3沉淀，A正确。答案：A。　　二、有关氯的化合物性质的考查　　例2下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）。　　A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质　　B.84消毒液的有效成分是NaClO　　C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物　　D.电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）　　解析HCl

3、O为弱电解质，NaClO却为强电解质，故A错误；84消毒液的有效成分为NaClO，由氯气与氢氧化钠反应可得，故B正确；HCl为共价化合物，NaCl是离子化合物，故C错误；氢气的物质的量为1mol，理论上需要转移2NA个电子，故D错误。答案：B。　　三、氯水性质的考查　　例3（2016年上海高考题）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是　　（）。　　A.碳酸?}粉末B.稀硫酸　　C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液　　解析本题主要考查了氯水的性质。　　在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。若　　

4、溶液中　　c（HClO）增大，其漂白性会增强。由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑，使化学平衡正向移动，导致c（HClO）增大，则溶液的漂白性增强，A正确；若加入稀硫酸，使溶液中c（H+）增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，B错误；加入氯化钙溶液，不能发生反应，溶液中的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，C错误；加入二氧化硫的水溶液，H2SO3与Cl2反应使化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，D错误。答案：A。　　四、以氯气的氧化性为素

5、材，考查离子方程式正误的判断　　例4下列离子方程式正确的是（）。　　A.氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-　　B.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2-3+2Cl2+3H2O2SO2-3+4Cl-+6H+　　C.向加有KSCN的FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成血红色：Fe2++Cl22Cl-+Fe3+　　D.漂白粉溶液在空气中变质失效：　　Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO　　解析该题主要考查了离子方程式的正误判断。次氯酸是弱酸，不能拆，A错误；氯气具有强氧化性，能将S2O2-

6、3氧化成SO2-4，故离子方程式为S2O2-3+4Cl2+5H2O2SO2-4+8Cl-+10H+。C中离子反应的电荷不守恒。只有D选项符合。答案：D。　　评注在判断离子方程式正误时，必须注意以下几点：①判断是否正确，包括反应原理是否正确、化学式与离子符号的拆写是否正确、阴阳离子的配比是否正确等；②仔细观察是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应得失电子守恒；③全面检查是否规范，包括化学符号、等号“”与可逆号“”、气体符号“↑”与沉淀符号“↓”、加热号“△”等。　　五、氯气实验室制取的考查　　例5在实验室里，可用浓盐酸与二氧

7、化锰在加热条件下起反应制取氯气（Cl2），该气体能溶于水，回答下列问题：（1）制取氯气应选择的发生装置和收集装置分别是（填序号）。　　（2）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是（填序号）。　　A.往烧瓶中加入MnO2粉末　　B.加热　　C.往烧瓶中加入浓盐酸　　解析该题主要考查了实验室制取氯气的实验。（1）由于实验室中制取氯气所用药品是固态的二氧化锰和液态的浓盐酸，条件是加热，故发生装置要选A；氯气能与水反应，不能用排水法收集，因其密度比空气大，可用向上排空气法收集，故选择收集装置F；（2）检查装置气密性后，应先

8、加药品后加热，加药品时应“先固后液”，则接下来的操作依次是往烧瓶中加入MnO2粉末、往烧瓶中加入浓盐酸、加热。　　答案：（1）A、F（2）ACB。　　六、次氯酸的考查　　例6下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）。　　A.次氯酸不稳定，易分解