浅谈板块式问题组探究教学

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1、浅谈板块式问题组探宄教学以前传统的教学模式是“满堂灌”，即所谓的“填鸭式”教育。后来有所改进，变成了“满堂问”。这些模式极大地限制了学生的创新能力与个性发展。“板块式问题组”教学模式将学习内容和学习活动合理地安排在课前、课中、课后三部分，而彼此之间又有密切关联，“板块”并列且逐步递进。它提倡的是“自主学习、合作探宄、愉悦课堂”，着眼于能力培养，对于传统的教学结构而言，“板块式问题组”教学设计是一种创新与突破。下面以《水溶液》为例谈谈板块的设定:课前板块“课前板块”我们亦叫“课前预习区”，是学生课前自主预习和收集资料板块。教师要根据学习内

2、容的特点和学生情况设置合理预习指导，引导学生自行掌握教学要求中的基础知识，让学生在预习的基础上主动去发现问题，通过研读教材、相互讨论、查阅资料自己去分析解决问题。例如《水溶液》的课前设置，由已有知识入手：1.反应条件对化学平衡有何影响？写出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数表达式。化学平衡常数受哪些因素影响？1.下列物质中:①Cu;②NaCI固体;③熔融NaOH；④稀硫酸；⑤C02;⑥蔗糖；⑦NaCI溶液；⑧H20;©AgClo哪些是电解质、非电解质？再引导预习新知识。1.水是(填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为

3、：;平衡常数表达式为：;水的离子积常数表达式为。2.影响水的电离平衡移动及KW的因素有哪些？3.电解质溶液的导电能力的强弱是由溶液中的决定的。4.等体积的0.5mol/L的盐酸、氨水、醋酸溶液、NaCI溶液的导电能力一样吗？原因是什么？最后对学生自学情况设置检测。二、课堂板块这个板块以解决学生自学过程中的问题为重点。一般一课2-3个小模块，不宜过多。每个模块就是一种半独立的“小课”或者“微型课”，它要求教师精心地研读教材，优化、整合课文内容，提炼出可供进行教学的内容板块，重视方法指导和规律探宄。教师针对学生研讨后解决不了的问题，采用提供

4、材料、课件展示、思维方法点拨等方式，引导学生寻求合理解决问题的途径，学会总结学习经验与方法，以培养学生分析问题、解决问题的能力。例如《水溶液》第一个模块设置是电解质在水溶液中存在的形态。本部分知识在必修中有所涉及，所以直接以习题的形式出现。指出下列物质中哪些是强电解质、哪些是弱电解质、哪些是非电解质？①液氨；②液态硝酸；③氢氧化铜；④空气；⑤蔗糖；⑥氨水；⑦CH3C00H;⑧氢氧化钡；⑨氧化钠；⑩硫酸强电解质问题组1】1.可溶性电解质溶液为何能导电？2.以上水溶液导电能力为何不同？溶液导电能力取决于什么？3.强电解质、弱电解质在溶于水的

5、过程中发生了什么变化？它们最终以何种形态存在？学生进行【知识整理1】并设计针对性练习检测。第二个模块设置的是水的电离，这部分内容是本节课的重难点。结合预习设置如下问题组：【问题组2】1.写出水的电离方程式：。由水电离出来的［H+］和［0H-］有何关系？25°C时，实验测得1升H20中只有1.0X10-7摩尔H2O电离，［H+］和［OH-］是分别是、o由此可知此温度下水的离子积常数是。2.实验测得80°C时，纯水中［H+］=5.0X10-7molL-l，此时［OH-］、KW各为、。3.根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素。学生进行【

6、知识整理2】并设计针对性练习检测第三个模块设置的是有关水的离子积的简单计在第二个板块的基础上，设计层层递进的问题，引导学生理解公式中［H+］和［0H-］的含义，从而掌握如何利用离子积进行计算。【问题组3】1.分析往水中分别加入少量盐酸和NaOH,由水的电离出来的［H+］和［0H-］如何变化？2.纯水中加入酸或碱是否影响水的离子积？那么水溶液中KW中的［H+］和［0H-］是指溶液中的［H+］和［OH-］还是指水电离产生的［H+］和［OH-］?3.25°C时，0.1mol?L-l盐酸中，［H+］=，[0H-]=。由水电离出的[H+]=，0.

7、1mol?L-lH2SO4中，[H+]=molL-1，[0H-]=molL-1。哪种水溶液中水的电离程度大?若0.1mol?L-l盐酸溶液升至100°C(KW=1X10-12mol2?L-2)，那么该条件下[H+]=molL-1，[0H-]学生总结【知识整理3】：在利用水的离子积计算时应注意哪些问题？三、课后板块“课后板块”设置适当的习题对本节内容进行检测，考查学生的掌握情况：学生还存在哪些问题？哪个问题是最为关键的问题？在后续的教学中如何解决这个问题？使学生对所学内容得到升华。板块式问题组教学模式促进了教师观念的更新和教学方式的转化，

8、提高了教师的教学设计能力，课堂效率得到提高，优化了教学过程。学生的自主创新意识显著增强，大大激发了学生的学习兴趣。