浅谈特殊解法在化学题中的应用

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1、浅谈特殊解法在化学题中的应用：高考试题中经常出现一些按照常规办法去解显得极为复杂的试题，这时我们应尽量发散思维，抓住试题的某些特征，用特殊的方法进行特解。即利用试题中的某些特征求解，做到简洁、快速、准确，为高考赢得时间。文章主要从守恒法、估算法、极端法、假设法做出了论述。　　关键词：守恒法估算法极端法假设法　　1守恒法　　化学反应的实质是原子或原子团间的重新组合，在这一过程中存在诸多守恒关系：原子守恒、电荷守恒、电子守恒，这些守恒关系作为化学的基础理论同时也是指导我们学习化学的方法，在这些守恒理论的指导下我们学习化学解决问题会简单的多，尤其在解决某些特殊问题的时候体现的更加明显。如在解

2、决某些计算问题时，运用守恒法解题，可大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。现将守恒法的类型及应用归纳如下：　　1.1原子守恒法：在化学反应中，反应前后原子个数不变。　　例1：已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：　　3NO22NaOH=2NaNO3NO↑H2O　　NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O　　现有XmolNO2与YmolNO组成的混合气体，要用浓度为Amol/L的NaOH溶液使其完全吸收且无气体剩余，则需此NaOH的体积是（D）　　A、X/AB、2X/3AC、2（XY）/3AD、（XY）/A　　分析：如果根据反应的化学方程式来算，就得解方程组，很烦琐。我们可以

3、换个角度考虑问题，因为NaOH吸收气体至无剩余，所以，无论产物是NaNO3还是NaNO2，始终有n（Na）：n（N）=1：1，即NaOH的物质的量等于NO2和NO的物质的量之和，即：　　n（NaOH）=XmolYmol=（XY）mol　　那么：V=n（NaOH）/C（NaOH）=（XY）mol/Amol/L=（XY）/AL　　所以答案为D。　　说明：此题依据原子守恒，建立方程，迅速的解出此答案。　　练习：mmolC2H2跟nmolH2在密闭容器中反应，达到平衡时，生成pmolC2H4，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（）　　A、3mnmolB、2.5m0.

4、5n-3pmol　　C、3mn2pmolD、2.5m0.5nmol　　1.2电荷守恒法：在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液电中性。　　例2：将13.4gKBr和KCl的混合物溶于水，配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干得到11.8g固体，所配溶液中K、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（A）　　A、3：2：1B、1：2：3C、1：3：2D、1：1：1　　分析：KBr和KCl的混合物溶于水，配成溶液，溶液呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数。也就是n（K）×1=n（Cl-）×1n（Br-）×1，即：C（K）×V（K）=C（C

5、l-）×V（Cl-）C（Br-）×V（Br-），因在同一溶液中，所以V（K）=V（Cl-）=V（Br-），即C（K）=C（Cl-）C（Br-），然后把四个答案代入上式中，只有A符合题意。　　说明：此题理论依据：溶液电中性，即阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数，建立等式，再巧用代入法，避免了建立方程组以及繁琐的计算，大大提高了解题速率。　　练习：由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，则c(K)为：　　A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1　　C.0.3mol·L-1D.0.4m

6、ol·L-1　　1.3得失电子数守恒法：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，得失电子数守恒。　　例3：在100ml含等物质的量的HBr和H2SO4溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变位Br2，(已知Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的物质的物质的量浓度等于(B)　　A、0.0075mol.L-B、0.008mol.L-　　C、0.075mol.L-D、0.08mol.L-　　分析:常规方法是根据化学方程式计算，要写出化学方程式、列方程，比较费时。如果我们变换思维视角，改变思考问题的方法，此反应是一个氧化还原反应，根据“失电子总数=得

7、到电子总数”规律解题，设HBr和H2SO3的物质的物质的量浓度为X，则0.01×2=0.1X/22×0.1×X，解得X=0.08mol.L-　　说明:此题理论依据氧化还原反应中，失电子总数=得到电子总数，建立方程，避免了写化学反应方程式及列方程组、计算这些烦琐过程，加快了解题速率。　　练习：24mL0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则铬元素在还原产物中的化合价为（）　　A.＋6B.＋