《溶液组成的表示方法》学案

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1、第二节溶液组成的表示方法【我思我学】做一做：请你按下表所给数据配制成三份蔗糖溶液，并填入计算结果：溶液编号溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量/g溶液质量/g蔗糖溶液（1）420蔗糖溶液（2）626蔗糖溶液（3）1014其中最甜的溶液是_________（填溶液编号），越甜的溶液说明其中蔗糖的相对含量越_______，溶质质量与溶液质量的比值也越________。______________________________叫做溶质的质量分数。所以，通常用___________________

2、____来表示溶液的组成，填一填：分析下列表格中各种量的变化，（填“增加”、“减小”或“不变”）【同步导学】评价要点：1．理解：理解溶质质量分数的定义。2．学会：学会一定溶质质量分数溶液的配制方法及相关计算（溶质只限于一种），熟知实验步骤、仪器、注意点、质量体积的换算，以及严格的书写格式。能读懂试剂瓶标签的文字含义。区别溶质为液态、固态时的不同配制方法。方法指引：(1)溶质的质量分数亦即通常所说的溶液的浓稀程度，可见溶液的浓稀取决于溶质和溶剂的相对含量。(2)已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量（或溶液

3、体积，且已知溶液密度）、溶质质量分数中的任两个量可求出另一个量。常用的计算公式有：M质M质①溶质质量分数（A%）=×100%=×100%M质+M剂M液②M质=M液·A%=ρ·V·A%(3)溶液加水稀释或蒸发浓缩（无晶体析出）后，溶质的质量不变，常可根据下列式子计算（M液1、M液2分别表示稀释前后溶液的质量，A1%、A2%分别表示稀释前后溶液中溶质的质量分数）：M液1·A1%=M液2·A2%(4)溶液的配制：当溶质为固体时，溶液的配制步骤为：计算、称量、溶解；当溶质为液体时或将浓溶液稀释为一定质

4、量分数的稀溶液时，配制步骤为：计算、量取、稀释。如需将不纯物质溶于水配制成一定质量分数的溶液时，首先要将不纯物提纯。典型例题：1．要将100g10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数增大到20%，需①添加蔗糖多少克？②蒸发多少克水？①解：原溶液中蔗糖的质量=100g×10%=10克设需加蔗糖的质量为x。10g+x则×100%=20%x=12.5g100g+x注意：经常有这样的错误做法：即认为原有溶质10g，再加10g蔗糖就可以了，殊不知溶质加倍了，可溶液也增加了，所以得不到原有溶质质量分数的两倍。②解：设需

5、蒸发水的质量为y。蒸发水时溶质质量不变，仍然为10g。10g则×100%=20%y=50g100g—y思考：如果要使100g10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数减少到5%，应加多少克水呢？技巧总结：要使溶液中溶质质量分数加倍，蒸发溶剂量应等于原溶液量的一半；要使溶液中溶质质量分数减半，所加溶剂量应等于原溶液量。2．防非典期间，某医院要用含溶质质量分数为20%（密度为1.1g／cm３）的过氧乙酸溶液配制成溶质质量分数为0.4%(密度为1.0g／cm３)的消毒液15L，请问需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少

6、毫升？水多少毫升？如何配制？①计算：分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。解：设需要20%的过氧乙酸溶液的质量为x。15L=15000mL15000mL×1.0g／mL=15000gx×20%=15000g×0.4%x=300g20%过氧乙酸溶液的体积=300g÷1.1g／mL=272.7mL水的体积=(15000g－300g)÷1.0g／mL=14700mL注意：由于溶液体积不可相加减，所以水的体积不可用15000mL—272.7mL求得；也不可根据15000g×（1—0.4%）／1.0g／mL求得

7、，因为这里求得的是所有水的体积，而并不是稀释过程中所要加的水的体积。答：略。②量取：用适当大小的量筒分别量取272.7ml的20%的过氧乙酸溶液和14700ml的水倒入容器中。③稀释：搅拌使之混合均匀，并贴上标签即可。