烃含氧衍生物

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1、第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚一、教学目标【知识与技能】1、了解醇、酚的结构特点。2、掌握醇的取代反应、消去反应、氧化反应原理。3、掌握酚结构的特点，取代反应。4、学习根据物质结构推断化学性质的方法。【过程与方法】通过实验来验证物质性质【情感、态度与价值观】通过情景创设，培养学生的思维能力和实验能力二、教学重点醇的取代反应、消去反应、氧化反应原理三、教学难点醇的催化氧化、消去反应原理四、课时安排2课时五、教学过程★第一课时【引入】师：我们在高一就接触过的乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯等，它们从结构上说，都可以看作是烃分子里的氢原子被含有氧原

2、子的原子团取代而衍生成的，它们又被称为烃的含氧衍生物。当然，除了这些，我们在这一章中还会了解酚、酮等烃的含氧衍生物。这一节我们先进一步了解我们比较熟悉的有机物——乙醇及醇类。【板书】第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚师：大家回忆我们在高一时所学的乙醇的分子结构和性质。(学生回答，老师给予评价并板书)【板书】一、乙醇第24页1、分子结构分子式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH（官能团—OH）2、化学性质（1）与钠的反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑师：乙醇分子可看作是乙烷分子中的H被—OH取代的产物

3、，也可看作是水分子中的H被所乙基取代的产物，乙醇和水分子中都有羟基，但由于羟基所连结的基团不同，所以其化学性质不同。由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。【讲解】其它活泼金属如K、Mg、Al等也能够把乙醇羟基里的H取代出来。【强调】断键部位【板书】（2）氧化反应a、燃烧b、乙醇的催化氧化【提问】根据高一所做的乙醇的催化氧化的实验过程，分析铜丝在实验中的作用（提示：铜丝先变黑又变为红色）【总结】在乙醇的催化氧化反应中，乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，铜是催化剂，

4、氧化铜是中间产物，O2把乙醇氧化成了乙醛。【板书】【结论】乙醇的催化氧化又证明了官能团决定有机物的性质【演示实验3-2】（边实验边引导学生仔细观察实验现象）【板书】c、乙醇能被KMnO4或K2Cr2O7酸性溶液氧化氧化氧化CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH【结论】在有机化学反应中，通常把有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应。与此相反，有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。第24页师：我们在学习烯烃的时候有提到，乙烯的实验室制法是用乙醇来制取的。接下来我们就来做这个实验。【演示实验3-1】（边实

5、验边引导学生仔细观察实验现象）【提问】1、两种反应物的体积比是多少？（酒精∶浓硫酸=1:3）2、为什么要加入几块碎瓷片？（防止暴沸）3、为什么要使用温度计？其水银球的位置如何？（反应必须较精确地控制反应温度，在液面以下，但不能接触烧瓶底部）4、用什么方法收集乙烯？（用排水法）【板书】（3）乙醇的脱水反应a、消去反应——分子内的脱水CH2—CH2CH2＝CH2↑+H2O

6、

7、HOH师：此反应是消去反应，消去的是小分子——水在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键如果此反应只加热到140℃则

8、乙醇发生分子间脱水生成另一种物质——乙醚b、分子间的脱水CH3CH2—OH+H—O—CH2CH3CH3CH2—O—CH2CH3+H2O【设问】通过反应过程比较，乙醇的两种脱水方式有什么不同？【回答】前者是乙醇的一个分子内脱掉一个水分子，后者是两个乙醇分子间脱掉一个水分子。前者是消去反应，后者是取代反应。【小结】由此可见，在化学反应中，相同的反应物在不同的条件下，可能生成不同的产物，内因（—OH）决定了反应物的性质，外因（条件）通过内因影响了反应产物，也不可忽视，所以说在化学反应中，控制反应条件是很重要的。乙醇的脱水反应在一次证明了官能团

9、对有机物性质的决定性作用。【板书】4、乙醇的取代反应——与氢卤酸的反应师：在加热条件下，乙醇可以跟氢卤酸反应，乙醇分子里的C—O键断裂，羟基—OH第24页被卤素原子取代，生成卤代烷和水。【设问】请写出乙醇和氢溴酸反应的化学方程式，并注明反应类型。CH3CH2—OH+H—Br→CH3CH2—Br+H2O（强调断键部位）【过渡】师：乙醇中的官能团是羟基，它决定了乙醇的主要化学性质。除乙醇外，还有一些在结构和性质上跟乙醇很相似的物质，如甲醇（CH3OH）、丙醇（CH3CH2CH2OH）等，它们都属于醇类。【板书】二、醇类（让学生阅读课本相关内

10、容并完成自学提纲）【板书】1．醇的定义2．醇的分类3．饱和一元醇的组成及结构通式4、醇的命名：5．常见醇的物理性质（甲醇、丙醇、乙二醇、丙三醇）及碳原子数的递变与物理性质的关系（低级醇与高级醇物理性质的差异