高二化学等效平衡的判断

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1、等效平衡的判断在一定条件下（定温、定容或定温、定压），同一可逆反应可以从不同途径建立相同平衡，这些平衡互称为等效平衡。2SO2+O22SO32molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态讨论1（恒温恒容）A.2molSO3B.4molSO2+2molO2(210)(420)2molSO21molO2恒温恒容4molSO22molO22molSO21molO22SO2+O22SO32molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2SO2+O22SO32molSO

2、21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态讨论1（恒温恒容）D.1molSO2+0.5molO2+1molSO3（A、D）A.2molSO3B.4molSO2+2molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3(210)(420)(420)(210)2SO2+O22SO32molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态讨论2（恒温恒压）A.2molSO3B.4molSO2+2molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3D.1molSO2+0.5

3、molO2+1molSO3（210）（420）（420）（210）4molSO22molO22molSO21molO22molSO21molO22molSO21molO2开始恒温恒压SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%对于反应前后气体分子数有变化的可逆反应:恒温恒容——进行等效转化后,投料量与原平衡起始量对应物质完全相同，则两平衡等效。恒温恒压——进行等效转化后,投料量与原平衡起始量对应物质成比例，则两平衡等效。练习1A、B两容器，A容器容积固定，B容器容积可变。一定温

4、度下，在A中加入2molN2和3molH2，当N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应达平衡时，生成的NH3的物质的量为m。相同温度下，保持B的容积为A的一半，并加入1molNH3，当B中反应达平衡时要使B中各物质的质量分数与上述A容器中达到平衡时相同，则起始时应加入molN2和molH2AB2molN23molH21molN21.5molH2ABN2(g)+3H2(g)2NH3(g)XY1X+0.5Y+1.5011.5X==0.5Y==0H2+I22HI1molH21molI2开始H2a%I2

5、b%HIc%平衡状态讨论3（恒温恒容）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）1molH21molI21molH21molI2开始恒温恒容H2a%I2b%HIc%平衡状态2molH22molI21molH21molI2H2+I22HIH2+I22HI1molH21molI2开始H2a%I2b%HIc%平衡状态讨论3（恒温恒容）A.2molHIB.2molH2

6、+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD对于反应前后气体分子数不变的可逆反应:恒温恒容、恒温恒压——进行等效转化后,投料量与原平衡起始量对应物质成比例，则两平衡等效。恒温恒压呢？ADD练习2将3molA和1molB放入恒温恒容的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，达到平衡后C的含量为w%，若维持温度和体积不变，按下列4种配比投料，平衡后C的含量仍为w

7、%的是A.6molA+2molBB.3molA+1molB+2molCC.1molB+2molC+1molDD.2molC+1molD（6200）（3120）（3200）（3100）练习3恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC。(1)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol(2)若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，x=m

8、ol.(3)若在(2)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量是mol.3a26an(A)=1n(B)=1等温（T）等压（p）n(A)=1-an(B)=1-an(C)=a起始'平衡'n(A)=3n(B)=3n(A)=3-3an(B)=3-3an(C)=3a等温（T）等压（p）起始平衡A(g)+B(g)C(g)4molSO22molO22molSO21molO2开始恒温恒压SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%1molH21molI21