一定体积物质量浓度溶液配制

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1、物质的量浓度高三化学组李福聚审核11.9.4[考试目标]1．了解物质的量浓度的含义。2．了解溶液体积、物质的量的浓度和溶质的物质的量之间的关系。3．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。[要点精析]一、物质的量浓度（CB）以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。表达式：单位：mol·L-1或mol·m-3注意：1．溶质可以是单质、化合物，如C(Cl2)=0.1mol·L-1，C(NaCl)=3.1mol·L-1；也可以是离子或其他特定组合，如C(Al3+)=2.6mol·L-1，C(SO42-)

2、=0.3mol·L-1。2．带有结晶水的物质作为“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物；NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质。3．V是溶液体积，不是溶剂体积。4．在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。二．一定物质的量浓度溶液的配制：以配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液为例，探究配制一定物质的量浓度溶液的步骤、各步操作的注意事项。（一）实验目的：获得有关化学实验的基础知识和基本技能能培养我们的求实精神，增强创新意识。（二）实验仪器（三）实验步骤1、计算：配制250ml0.

3、5mol/L溶液需NaClg2、称量：用称取NaClg3、溶解：将称量后的溶质放入中加水溶解。4、移液：沿将溶液移入mL的容量瓶，切不可将溶液撒到外边。5、洗涤：将和用蒸馏水洗涤2到3次，并将洗涤液移入容量瓶中。56、振荡：轻轻晃动容量瓶，使溶液均匀混合。7、定容：（1）向容量瓶内加蒸馏水至时，改用加到刻度线。(2)滴加蒸馏水时不能滴在容量瓶内壁上，时停止加水。8、摇匀：瓶塞，将容量瓶反复颠倒，摇匀至为止。9、贴标签：将配制好的溶液倒入试剂瓶中贴好标签。（四）实验误差分析nm根据公式C=——=———分析实验中m、v的偏差对C的影响。vMVm的偏差引起的

4、误差V的偏差引起的误差[巩固练习]某次实验需用1mol/LHCl溶液480ml.配制方法如下：（1）配制该溶液应选用ml容量瓶。原因是。（2）用取12mol/LHCl溶液ml。（3）将量取好的HCl溶液放在500ml大烧杯中，倒入蒸馏水，稀释，用玻璃棒搅拌，待后，将烧杯的溶液倒入容量瓶中。（4）用少量洗涤烧杯二到三次，洗涤后的溶液，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到溶液离瓶颈刻度线下时，改用加蒸馏水至液面线相切。盖好瓶塞，。[拓展延伸]某同学按下列步骤配制500mL0.200mol/LNaOH溶液，请回答有关问题。实验步骤有

5、关问题（1）计算所需NaOH的质量需要NaOH的质量为g5（2）称量NaOH固体称量过程中主要用到的仪器是（3）将NaOH加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶液速率，可以采取哪些措施？（4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施？（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意什么问题？你认为按上述步骤配制的NaOH溶液的浓度是否为0.2moL/L，请说明理由。[知识点击]常见的质量测定仪器中，托盘天平（化学）的精确度为0.1g,分析天平的精确度为0.01g；常见的体积测定仪器中，量筒的精确度为0.1ml，滴

6、定管、移液管（以后将要学到）的精确度为0.01ml.很显然，用托盘天平只能称量5.2g的药品，却不能称量5.25g的药品。将30ml0.5mol/LNaOH溶液稀释到500ml,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A、0.03mol/LB、0.3mol/LC、0.05mol/LD、0.04mol/L3、两溶液混合物质的量浓度为C1，体积为V1，密度ρ1的NaCl溶液与物质的量浓度为C2，体积为V2，密度ρ2的NaCl溶液混合。求混合后溶液的物质的量浓度？[思考]V是否等于V1+V2？[总结]C=4、气体溶于H2O将标况下，aLHCl溶于1000gH

7、2O中，得到的盐酸密度为bg/cm3，求该盐酸的物质的量浓度？[总结]C=5达标练习一、填空题1、将4gNaOH固体溶于水配成250ml溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为取出10ml此溶液，其物质的量浓度为，将其稀释到100ml后，所得溶液的浓度为。2、在一定温度下，将质量为m、摩尔质量为M的物质溶于水，得到体积为V的饱和溶液，此饱和溶液的物质的量浓度为。3、把1.12L(STP)的HCl气体溶于水，配成250ml溶液，则该溶液中HCl的物质的量浓度为。二、选择题下列说法正确的是（）A、2LNaCl溶液中含有4molNaCl，则该溶液中NaCl的物

8、质的量浓度为2mol/LB、将22.4LHCl(STP)溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol