一定体积的物质的量浓度溶液的配制

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1、科目：年级：学习时间第周第节2013年月日学习内容一定体积的物质的量浓度溶液的配制学案编号主备人审核人课前对话学习目标----备学生、备教材、备学法1、通过活动探究，掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制。2、掌握溶液体积、物质的量浓度和溶质物质的量的关系。学习重点一定体积的物质的量浓度溶液的配置学习难点一定体积的物质的量浓度溶液的配置教法教具学习方法检查预习（自学）情况：课中对话课中对话学习过程----先学后教、先问后讲、先思后导课中对话师生对话、生成话题（情境导入）复习回顾：一．物质的量浓度1.定义：符号：单位：数学表达式：注意事项：概念中的体积是指的体积，

2、而不是溶剂的体积。2.习题：（1）用2molNaOH配成500mL溶液，其浓度为,配制此溶液需要NaOH固体的质量为。对话交往、解决话题（探究与思考一）一定体积一定物质的量浓度的溶液的配制1.主要仪器之一：容量瓶容量瓶常用的规格有mL﹑mL﹑mL﹑mL。容量瓶上标有﹑和思考：如果要配制225ml0.5mol/L的NaOH溶液，应选用mL的容量瓶。2.自主阅读实验1-5主要仪器：3.主要步骤（100ml1.0mol/LNaCl溶液）（1）计算：计算所需NaCl固体溶质的质量g（2）称量：根据计算结果，称量固体溶质g,所需仪器：（3）溶解：在中溶解，并注意要冷却到

3、室温。所需仪器还有思考：①能用容量瓶溶解NaCl吗？②溶解好了能立即转移到容量瓶中吗?(4)转移：冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿注入中。思考:①为什么要用玻璃棒引流？②转移前如果容量瓶未干燥或是有少量蒸馏水，对配制的NaCl溶液的物质的量浓度有什么影响？（5）洗涤：用蒸馏水洗涤和2～3次，并将洗涤液都转入中，振荡，使溶液混合均匀。（6）定容：继续往中加入蒸馏水，直到液面接近时，改用滴加蒸馏水至液面最低点与相切。思考：①定容时如果不小心水加多了，可否用胶头滴管取出多余的溶液呢？②定容时如果仰视或是俯视刻度线，会对所配制的溶液的物质的量浓度有什么影响？（7）摇匀：

4、塞好，反复上下颠倒摇匀。思考：①摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？②容量瓶能否用来长期盛放溶液？（8）装瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。思考：定容时仰视使溶液体积俯视使溶液体积。（探究与思考二）小组讨论，在做实验的过程中，有哪些实验操作错误？这些错误对实验结果的影响是什么？偏大、偏小还是不变？巩固练习、验证话题1．实验室里需用480mL0．1mol·L-1硫酸铜溶液；现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水D

5、．称取12.5g胆矾配成500mL溶液2．欲配制1000mL浓度为0.12mol·L-1的NaOH溶液，需要的仪器是。请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为。A用适量蒸馏水洗涤烧杯2--3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。B加水至离刻度线，改用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。C在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取gNaOH.D将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。E向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。F将溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶。拓展提升、升华话题通过本节课的学习，掌握了如何用固体物质配制成溶液，那么液体物质配

6、制成溶液？如：用质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸配制2mol/L稀硫酸250mL的步骤为如何？。课后对话学后感悟----教师反思、学生反思、生成新问1、教师反思：2、学生反思情况：