配制一定物质的量浓度的溶液

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1、物质的量在化学实验中的应用1知识回顾：物质的量浓度1.什么叫物质的量浓度？单位体积溶液里所含溶质B的物质的量２.物质的量浓度的计算公式是_____，单位是_____。ＣＢ＝nBV液单位：mol/L2N,n,m,V，c之间的相互转化质量物质的量微粒数÷M×M×NA÷NA（m）（n）（N）×Vm÷Vm气体体积（V）物质的量浓度（cB）×V÷V配制250ml0.8mol/LNaCl溶液实验1-551、配制一定物质的量浓度溶液的实验有哪些仪器？2、配制一定物质的量浓度溶液的实验中有哪些步骤？6一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶

2、1.构造：颈部标有刻度线，瓶上标有容积、温度2.容量瓶规格：33、容量瓶使用的注意事项（1）说容量瓶时，必须指明它的规格(2)使用前检查是否漏水(3)使用前用蒸馏水洗净(4)只能用作配制溶液的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。41、计算配制250ml0.8mol/LNaCl溶液,需要多少gNaCl?m=n·M=c·V·M=0.8mol/L×0.25L×58.5g/mol=11.7g2.称量托盘天平的使用1)称量前，先调零2)称量时，易潮解、有腐蚀的试剂应

3、放在小烧杯中快速称量（如NaOH）。3)称量时，左物右码。83.溶解将溶质倒入小烧杯,加入适量的水，用玻棒搅拌加速溶解,冷却至室温.能不能直接在容量瓶中溶解？溶解94、转移如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。将烧杯中冷却后的溶液转移到容量瓶.转移引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液浓度会怎么变化?10为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？保证溶质全部转移到容量瓶中。5、洗涤转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶，然后摇匀。洗涤不洗涤玻璃棒和烧杯，不将洗涤液转入容量瓶中，所配溶

4、液浓度怎么变化？116、定容在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。平视：使溶液凹面恰好与刻度线相切12加水加少了加水加多了7、摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。138、装瓶将配好的溶液装入试剂瓶,贴标签1、计算根据m=C·V·M计算出所需固体溶质质量2、称量用托盘天平称量出溶质质量（注意左物右码）3、溶解在烧杯中进行溶解，用玻璃棒进行搅拌。4、转移将溶解好并冷却的溶液转移到容量瓶中，用玻

5、璃棒引流5、洗涤转移后，用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶，然后摇匀。6、定容向容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。7、摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，倒转摇匀，使混合均匀。准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算溶解称量11.7g转移洗涤定容摇匀装瓶141、在容量瓶上有标记的是（　　）标线②温度③浓度④容量A.③B.②③C.③④D.①②④2、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是（）A．溶液未冷却就转移到容量瓶中B．直接将溶质倒入

6、容量瓶中溶解C．定容时，加蒸馏水至接近标线2～3mm处，改用胶头滴管滴加D．使用前一定要检验它是否漏水练习17DD误差分析：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）Ｖ在实验中如果出现操作失误，会对溶液的浓度造成影响吗？怎么判读造成什么样的影响呢？判断依据：8、装瓶将配好的溶液装入试剂瓶,贴标签1、计算根据m=C·V·M计算出所需固体溶质质量2、称量用托盘天平称量出溶质质量（注意左物右码）3、溶解在烧杯中进行溶解，用玻璃棒进行搅拌。4、转移将溶解好并冷却的溶液转移到容量瓶中，用玻璃棒引流5、洗涤转移后，用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将

7、洗涤液一并注入容量瓶，然后摇匀。6、定容向容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。7、摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，倒转摇匀，使混合均匀。讨论下列哪些操作会产生误差？对实验结果产生什么影响？称量过程误差分析可能引起误差的操作过程分析对C的影响nV左码右物转移时，溶液溅出未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒定容时仰视容量瓶刻度线读数定容时俯视容量瓶刻度线定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水16减少不变减少不变减少增加不变增加减少减少不变减少减少不变减少不变增加减少误

8、差分析容量瓶中原来含有少量的水往容量瓶中加水时有少量加到瓶外对结果均无影响浓溶液稀释18例：将100mL2mol/LH2SO4溶液稀释到0.5mol/L,溶液的体积为多少？浓溶液稀释稀释原理：溶质的质量不变，即物质的量不变n(浓)=n（稀）根据稀释前后溶质的物质的质量不变，有：18C(浓).V(浓)＝C(稀).V(稀)浓溶液稀释18例：将100