配制一定物质的量浓度溶液

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1、配制一定物质的量浓度的溶液怎样配制250mL0.2mol/L的NaCl溶液1、计算n(NaCl)=0.2mol/L×0.25L=0.05molm(NaCl)=0.05mol×58.5g/mol=2.925g2.称量电子天平+体积、温度、刻度线不能加热，不能溶解药品不能作反应容器使用前检漏3.溶解（稀释）冷却至室温4.转移如图，用玻璃棒引流，转移溶液。5.洗涤玻璃棒和烧杯用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。向容量瓶中加水至距离刻度线2cm—3cm处，再改用胶头滴管定容至刻度线，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相切

2、。6.定容用一只手的食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住容量瓶的瓶底，上下翻转几次，使溶液混合均匀。7.摇匀将配制好的溶液及时转移到指定的试剂瓶中，贴好标签（溶液名称、浓度、）。100mL20℃配制后8.保存误差分析一、称量误差实验操作n的变化或V的变化C的变化（一）天平的砝码沾有其他物质或生锈。（二）在敝口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物质时称量时间过长。（三）称量时称量物与砝码位置颠倒n偏大c偏高c偏低c偏低n偏小n偏小二、配置过程中的误差实验过程n的变化或V的变化C的变化（一）称好后的

3、药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。（二）溶解搅拌时有部分液体溅出。（三）转移时有部分液体溅出。（四）未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次。（五）溶解时放热，且未冷却至室温就定容）n偏小n偏小n偏小n偏小V偏小c偏低c偏低c偏低c偏低c偏高续上表实验过程n的变化或V的变化C的变化（六）在定容时，仰视读数（七）在定容时，俯视读数（八）在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。（九）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。（十）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。V偏大V偏小n偏小无影响无影响c偏低c偏高c偏低c不变c不

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