一定物质的量浓度溶液及配制

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1、第二节　一定物质的量浓度溶液及配制高考导航了解溶解度、饱和溶液的概念。了解物质的量浓度的含义。能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。考点一　溶液　物质的量浓度及相关计算【命题角度一】　根据cB＝的计算1．(2014·茂名模拟)VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为(　　)A.mol/L　　B.mol/LC.mol/LD.mol/L【命题角度二】　关于物质的量浓度、质量

2、分数的换算体积为VmL，密度为ρg/cm3的溶液，含有摩尔质量为Mg/mol的溶质mg，溶质的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系是：c＝＝＝＝＝2．(2014·华师大一附中模拟)某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中氯离子的物质的量约等于(　　)A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol【命题角度三】　关于气体溶于水的计算―→―→3．(2014·天津三区联考)在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，质

3、量分数为w，其中含有NH的物质的量是bmol，下列叙述正确的是(　　)A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol/LC．溶液中c(OH－)＝mol/L＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w【命题角度四】　溶液稀释与混合的计算1．溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。2．同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。(2)

4、混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等质量混合：混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。(2)等体积混合3当溶液密度大于1g/cm3时（如H2SO4溶液），等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)。当溶液密度小于1g/cm3时（如氨水、酒精），等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%）4．(2014·江西赣州模拟)浓度为2mol/L的盐酸VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中可行的是(　　)A．通入标准

5、状况下的HCl气体44.8LB．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VLC．蒸发掉0.5VL水D．加入10mol/L盐酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL考点二　一定物质的量浓度溶液的配制1．有关仪器的使用(1)容量瓶的使用①特点②使用方法及注意事项a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。b．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体。(2)托盘天平的使用若配制0.2mol/LNaCl溶液500mL，应用托盘天平称取NaCl5.9g，称量

6、时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1g。(3)量筒的使用量筒没有0刻度；量取7.2mL溶液，应选用10_mL量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。2．操作步骤3．误差分析31．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)容量瓶在使用前应检查是否漏液。(　　)(2)实验室需要950mL0.1mol/L的NaCl溶液，配制时应选用1000mL容量瓶。(　　)(3)若移液前容量瓶内有少量水，能使所配溶液浓度偏低。(　　)(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，两次用到玻璃棒，

7、其作用分别是搅拌和引流。(　　)2．用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空(1)配制480mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.92g：________。(2)配制500mL1mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾80.0g：________。(3)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水，用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度：________。(4)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。(5)配制NaOH溶液时

8、，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长：________。(6)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时砝码和药品放置颠倒(1g以下