配制一定物质量浓度溶液

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1、配制一定物质的量浓度的溶液主讲：孙应伦7/27/2021复习思考：1.物质的量浓度计算公式是：2.现配制100ml2.0mol/LNaCl溶液，需要NaCl固体多少克？CB=nB/V11.7克一定物质的量浓度溶液的配制例如：配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL八字方针：计→量→溶→转→洗→定→摇→装配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL一、计算n(NaCl)=c(NaCl)．V[(NaCl(aq)]=2.0mol/L×0.1L=0.2molm(NaCl)=n(NaCl)．M(NaCl)=0.2mol×58.5g/mol=11.7g配制2.0mol/L的NaCl溶液

2、100mL二、称量配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL三、溶解100ml20℃（1）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶；（常用的有50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等规格）（2）用前要检查容量瓶是否漏水；（3）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；（4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液；（5）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL四、转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，

3、应用玻璃棒引流。配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL五、洗涤提问：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2-3次。配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL六、定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制配制2.0mol/L的NaCl溶液100m

4、L七、摇匀将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL八、装瓶[讨论]在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?[讨论]下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)?1、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。3、转移溶液时有部分溶液溅出。4、转移溶液前容量瓶内有水珠5、摇匀后，液面低于刻度线，再加

5、水至刻度线。6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（无影响）俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。1、容量瓶需标有：（1）温度（2）浓度（3）容积（4）压强（5）刻度线（6）酸式或碱式六项中的（）A、（1）（3）（5）B、（3）（5）（6）C、（1）（2）（4）D、（2）（4）（6）[随堂练习]A2、下列哪些仪器是本实验中用到的？100ml20℃[随堂练习]3、误差判定：依据是物质的量浓度的数学表达式（1）称量

6、：如药品潮解，变质会使浓度。（2）溶解：如搅拌时溶液飞溅出来，浓度。未冷却即移入容量瓶中，浓度。（3）洗涤：不洗涤或洗涤液未移入容量瓶中，浓度。偏大偏小偏小偏小[随堂练习][小结]一定物质的量浓度溶液的配制：1、步骤：2、实验所需仪器：3、容量瓶使用的注意事项：4、影响浓度的主要因素：作业：P.62二、1、2、3、4、5