铝和铁化合物教案讲义

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1、中小学1对1课外辅导专家授课时间2014-7-30授课题目铝和铁课型复习使用教具讲义、笔教学目标1、铝和铁单质的化学性质2、铁和铝的重要化合物的化学性质教学重点和难点1、铁和铝的重要化合物的化学性质2、重点是Al2O3、Al(OH)3的两性参考教材必修一教学流程及授课详案一、解决作业二、知识回顾铝的重要化合物1、氧化物【Al2O3】（1）物理性质:白色固体，难溶于水，熔点高（为2050℃），难熔化。（2）化学性质：a、与酸反应：（硫酸）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+

2、6H+=2Al3++3H2Ob、与强碱反应（NaOH）:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物氧化物碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物（3）用途：是冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料。自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。2、氢氧化铝【Al(OH)3】（1）Al(OH)3的实验室制法【实验3-7】往盛有Al2(SO4)3溶液中滴

3、加过量氨水反应方程式为：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓反应现象为：溶液中形成白色胶状沉淀（2）Al(OH)3的两性两性氢氧化物：既与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。实验内容在Al(OH)3沉淀中滴加盐酸在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液实验现象沉淀溶解沉淀溶解反应方程式Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+N

4、aOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO+2H2O结论Al(OH)3是两性氢氧化物【思考讨论】实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好？为什么？用化学方程式表示。不好,因生成的Al(OH)3会溶解在NaOH中Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O时间分配及备注8龙文教育·教育是一项良心工程中小学1对1课外辅导专家（3）Al(OH)3受热分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O【思考讨论】氢氧化铁受热能分解，氢氧化铝受热能分解，氢氧化铜受热能分解。一般来说，

5、符合什么条件的碱受热能分解？难溶性的氢氧化物(4)Al(OH)3的物理性质：难溶于水的白色固体，在溶液中形成白色胶状沉淀（5）Al(OH)3的用途①凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。②医用的胃酸中和剂，起到中和过多胃酸的作用。3.硫酸铝钾【KAl(SO4)2】（1）复盐：有两种不同的金属离子（或一种是铵根离子）和一种酸根离子组成的盐（2）电离方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-十二水硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]俗称明矾，它是无色晶体，可溶于水，在天然水中形成Al(OH)

6、3（胶体），Al(OH)3可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以可以作净水剂。【思考讨论】在KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2写出符合下列条件的化学方程式沉淀的物质的量最大:2KAl(SO4)2+3Ba（OH）2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓沉淀的质量最大:KAl(SO4)2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O铁的重要化合物1、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁元素化合价+2+3+2、+3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁

7、红磁性氧化铁水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物特殊氧化物与非氧化性酸反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O与还原剂反应FeO+COFe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O2.铁的氢氧化物（1）氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备【实验探究】8龙文

8、教育·教育是一项良心工程中小学1对1课外辅导专家实验FeCl3溶液中滴入NaOH溶液FeSO4溶液中滴入NaOH溶液反应现象生成红褐色沉淀生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色化学方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）【思考讨论】1.FeSO4溶液中滴入NaOH溶液为什么很难观察到白色沉淀？答：Fe(OH)2被