重要氧化还原反应

《重要氧化还原反应》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、重要的氧化剂和还原剂训练篇一、选择题：1、下列叙述正确的是（）A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得电子被还原，只能作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性2、分析6HClO4+P2O53Cl2O7+3H3PO4这一反应，正确的判断是（）A．反应中HClO4作氧化剂B．氯元素置换P2O5中的PC．P2O5作脱水剂，使含氧酸变酸酐D．不属于氧化还原反应3、对于反应XeF4+2CH3—CH=CH2→2CH3CH2CHF2+Xe，下列说法正确的是（）A．XeF4被氧化B．CH3CH=CH2是还原剂C

2、．该反应是非氧化还原反应D．XeF4既是氧化剂又是还原剂4、化合物A、B、C都只含两种元素，且A、B均含x元素。已知一定条件下可发生反应：A+B→x+C。x是一种单质，由此可知x元素（）A．一定是金属元素B．一定是非金属元素C．可能是金属元素D．可能是非金属元素5、根据下列反应，试判断W2、X2、Y2、Z2四种物质的氧化性由强到弱的顺序（）(1)2Y－+W2=2W－+Y2(2)2Y－+X2=2X－+Y2(3)2W－+X2=2X－+W(4)2X－+Z2=2Z－+X2A．X2>Z2>W2>Y2B．Z2>X2>W2>Y2C．W2>X2>Y2>Z2D．Z2>W2>X2>Y26、

3、今有三个氧化—还原反应①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl↑，若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而不影响Fe2+，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl7、Zn+NH4NO3+2HNO3=Zn(NO3)2+N2↑+3H2O的反应中，参加反应的锌和被还原的硝酸根的物质的量之比是（）A．1：3B．1：1C．1：2D．3：18、在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，

4、7.5molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为（）A．1.5molB．3molC．5molD．6mol9、38.4gCu跟适量的HNO3作用，铜全部反应后，共收集到气体22.4L(标准状况)，反应消耗的硝酸的物质的量可能是（）A．1molB．2.2molC．1.6molD．2.4mol10、在450℃、1.01×105Pa下，用空气氧化二氧化硫，当消耗空气体积约为2.5×105L，被氧化的SO2的体积是(在相同状况下)（）A．1×105LB．2.5×105LC．1.2×105LD．1.2×104L二、填空题1、（18分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半

5、反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu－2e－=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e－=2Fe2+。①请据此将反应：3NO2+H2O=2H++2NO+NO拆写成两个“半反应式”。，。②已知某一反应的半反应式CH4+10OH－－8e－=CO+7H2O，O2+2H2O+4e－=4OH－。则总反应方程式为_____________________。三、实验题：1、（20分）氢氧化亚铁是一种极易被空气中的氧气氧化的不溶于水的碱，为得到氢氧化亚铁白色沉淀，可采用如图所示的制取装置。(1)多孔橡

6、皮垫不宜放得太高，稀硫酸的总量不应超过长颈漏斗的总容量，这是为了防止____________。(2)注射器内的NaOH溶液应事先用沸水浴加热约5min(除去溶解的氧)，这是为了防止_____________。(3)支试管内氢气起的作用是________________。(4)打开止水夹，能清晰地观察到白色沉淀迅速变为红褐色沉淀，产生这种现象的原因是___________(用化学方程式表示)。(5)用FeSO4溶液、NaOH溶液、试管、长胶头滴管制取少量的氢氧化亚铁白色沉淀，其正确的操作方法为________。参考答案：一、1、A2、D3、B4、B5、B6、C7、B8、A

7、9、B10、A二

8、1、①2NO2－2e+2H2O=4H++2NO3－NO2+2e+2H+=NO+H2O②CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O三、1、(1)防止H2将反应液从长颈漏斗压溢出来。(2)防止NaOH溶液中的溶解氧氧化氢氧化亚铁。(3)作还原性保护气。(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。(5)用长胶头滴管吸取NaOH溶液，迅速伸到FeSO4溶液的液面下，滴入NaOH溶液，即会有白色沉淀生成。