高考化学二轮复习-逐题对点特训13

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1、逐题对点特训131．(2016·山西太原模拟)PM2.5(可入肺颗粒物)污染与能源使用的排放有关，SO2、NOx、氨气以及挥发性有机物都是污染性气体。旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如图所示：(1)写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式：2SO2＋2Ca(OH)2＋O2===2CaSO4＋2H2O。(2)在一定条件下，SO2可被氧气氧化，每生成8gSO3气体，放出9.83kJ的热量写出该反应的热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6kJ/m

2、ol。(3)500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2molSO2和1molO2置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中(两容器的起始容积均为2L)，充分反应，二者均达到平衡后两容器中SO3的体积分数关系是Ⅰ>Ⅱ(填“＞”、“＜”或“＝”)。若测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该温度下的化学平衡常数K＝1620。(4)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。①图中a极要连接电源的负(填“正”或“负”)极，C口流出的

3、物质是浓硫酸(填名称)。②SO放电的电极反应式为SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋。③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因：H2OH＋＋OH－，在阴极H＋放电生成H2，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强。解析：(1)由题给流程图可知，在高速旋转雾化器中发生的反应为2SO2＋2Ca(OH)2＋O2===2CaSO4＋2H2O。(2)书写热化学方程式时注意不要漏掉物质的聚集状态并要正确计算反应热。(3)容器Ⅰ是恒压容器，容器Ⅱ是恒容容器，而该反应是气体分子数减少的反应，

4、故容器Ⅰ中所建立的平衡可以看作在容器Ⅱ中的反应达到平衡后增大压强，增大压强可使该平衡正向移动，则达到平衡后容器Ⅰ中SO3的体积分数大于容器Ⅱ中SO3的体积分数。设反应的O2的物质的量为xmol，则反应的SO2的物质的量为2xmol，生成的SO3的物质的量为2x8mol。根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，则＝，解得x＝0.9。则平衡时c(SO2)＝0.1mol/L，c(O2)＝0.05mol/L，c(SO3)＝0.9mol/L，则K＝＝1620。(4)①由题给

5、条件和装置图分析可知，此装置是电解亚硫酸钠溶液得到氢氧化钠和硫酸。由Na＋的移动方向可知，a为阴极，应与电源的负极相连。B口产物为浓NaOH溶液，C口流出的是浓硫酸。②SO失去电子转化为SO，电极反应式为SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋。③在阴极H＋放电生成H2，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，碱性增强。2．(2016·甘肃兰州模拟)甲醇既是—种可再生能源，又是一种重要的化工原料。工业上通过CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)生产甲醇。(1)在一定温度下，向1L

6、密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生上述反应，10min时反应达平衡，此时CO的转化率为50%。①前10min生成甲醇的平均反应速率为0.05_mol·(L·min)－1；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的ΔH<(填“＞”、“＜”或“＝”)0。②下列关于上述反应的叙述，不正确的是BDE(填字母编号)。A．缩小容器的体积，平衡将向右移动，c(CO)将变大B．达到平衡时．移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快C．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化，则该反应达到平衡状态D．反应过程

7、中若生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等，则该反应达到平衡状态E．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CO的转化率(2)在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系如图所示。①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是270_℃。②利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K＝4。(3)有人设计甲醇空气燃料电池的示意图如图所示，工作时负极的

8、电极反应式可表示为8CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O。若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有下列离子的溶液：离子Cu2＋H＋Cl－SOc/mol·L－10.5220.5电解一段时间后，标准状况下当两极收集到相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的质量为3.2_g(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。解析：(1)①v(CH3OH)＝＝0.05mol·(L·min)－1。该反应的ΔS<0，由复合判据知该反应的ΔH<0。②缩