高考化学二轮复习-逐题对点特训14

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1、逐题对点特训141．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。则：(1)写出基态E原子的价电子排布式：3d104s1。(2)A的单质分子中π键的个数为2。(3)A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为，F>N>O(用元素符号表示)(4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是H2O分子间存在氢键。(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp3。(6

2、)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝(用ρ、NA的计算式表示)cm。解析：(1)根据提供信息，A的电子排布式为1s22s22p3，为N，C的电子排布式为1s22s22p5，为F，则B为O。E的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，为Cu，D为Ca。(2)NN中含有1个σ键、2个π键。(3)同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但N、O反常，则第一电离能：F>N>O。(5)NH3中N有一对孤对电子，空间构型为三角锥形，N的杂化类型为sp3杂化。(6)该晶胞

3、中黑球为Ca，白球为F，含有4个Ca2＋、8个F－，则ρ×a3＝×4，a＝。2．(2016·江西上饶模拟)元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，成为科学研究的热点。(1)锗(Ge)可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2或([Ar]3d104s24p2)。(2)环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构为7①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种。②无机苯分子中1个氮原子给有空轨道的硼原子提供1个孤电子对，形成1个配位键。③硼、氮

4、原子的杂化方式是sp2。(3)硅烷的通式为SinH2n＋2，随着硅原子数增多，硅烷的沸点逐渐升高，其主要原因是相对分子质量增大，分子间作用力增大。最简单的硅烷是SiH4，其中的氢元素显－1价，其原因为氢原子的电负性比硅原子电负性大。(4)根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测：AsCl3的VSEPR模型名称：四面体形；AsO的立体构型：正四面体形。(5)钋(Po)是一种放射性金属，它的晶胞堆积模型为简单立方堆积，钋的摩尔质量为209g·mol－1，晶胞的密度为ρg·cm－3，则它的晶胞边长(a)为×1010pm。[(NA表示阿伏加德罗常数，用

5、代数式表示晶胞边长)]解析：(2)①根据电离能的变化规律，具有半充满和全充满的电子排布构型的元素的稳定性较高，所以第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素。②无机苯类似苯结构，分子存在大π键。由单方原子提供孤电子对与含空轨道的原子形成配位键。③类比苯的结构可知，由硼氮原子形成平面六元环结构，所有原子共面，B、N都是sp2杂化。(3)硅烷相对分子质量随着硅原子数的增多而增大，硅烷分子间作用力增大，硅烷沸点升高；氢原子的电负性大，吸引电子能力比硅强。(4)三氯化砷分子中价层电子有4对，其中3个成键电子对、1个孤电子对，VSEPR

6、模型包括孤电子对和成键电子对，故VSEPR模型为四面体形；AsO中价层电子对数为4(4＋＝4)，4个电子对都是成键电子对，它的立体构型为正四面体形。(5)钋晶胞模型如图所示：1个晶胞含1个钋原子。1cm＝1×1010pm，m(Po)＝g；ρ＝＝g·cm－3，a3＝cm3，a＝cm＝×1010pm。3．(2016·河南重点中学联考)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。(1)基态Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)。(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4，写出与CO互为

7、等电子体的一种分子和一种离子的化学式：N2、CN－(或O、C、NO＋)。7(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④(填物质序号)，HCHO分子的立体结构为平面三角形。(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图1所示。该合金的化学式为LaNi5或Ni5La。图1图2(5)丁二酮肟常用于检验Ni2＋。在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2＋反应生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭

8、头和“…”表示出配位键和氢键。4．周期表前四周期的元素X、Y、Z、M、W、Q的原子序数依次增大。基态X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；X与Z同周