高考化学二轮复习-逐题对点特训7

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1、逐题对点特训71．(2016·全国卷丙)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(　B　)A．简单离子半径：WZ解析：四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为C

2、l元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项，Na＋与N3－(或O2－)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Na＋Y。D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机含氧酸。2．(2015·浙

3、江卷)右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　D　)XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性解析：由于X、W是短周期的同主族元素，再由原子序数关系可推知X是O，W是S，所以Y是Si，Z是P，T是As。A项

4、，原子半径：XW(同周期)，综合可知原子半径：Z>W>X，非金属性：X>W(同主族)、ZW>Z，所以气态氢化物的稳定性：X>W>Z，错误；B项，自然界中存在游离态的硫．错误；C项，SiO2晶体是原子晶体，熔化时克服共价键，液态SO3汽化时克服分子间作用力，错误；D项，As位于金属和非金属的交界处，所以单质As具有半导体特性，As2O38中As显＋3价，既可以升高又可以降低，所以具有氧化性和还原性，正确。3．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处

5、与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(　A　)A．R与Q的电子数相差26B．非金属性：Z>T>XC．气态氢化物的稳定性：R

6、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　B　)A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：YH2，错误；B项，非金属性：Cl>H，所以还原性：H－>Cl－，正确；C项，未说明

7、是否是最高价氧化物的水化物，错误；D项，离子化合物(NH4)3PO4中既含N又含P，错误。5．(2015·重庆卷)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝ckJ·mol－1则x为(　A　)A．3a＋b－cB．c－3a－bC．a＋b－cD．c

8、－a－b8解析：由碳的燃烧热可得碳燃烧的热化方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝akJ·mol－1，若②为S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝bkJ·mol－1，③为2K(s)＋N2(g