高考化学二轮复习-逐题对点特训12

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1、逐题对点特训121．(2016·黑龙江大庆质检)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的性质有重要意义。(1)已知25℃时：xSO2(g)＋2xCO(g)===2xCO2(g)＋Sx(s)ΔH＝axkJ/mol2xCOS(g)＋xSO2(g)===2xCO2(g)＋3Sx(s)ΔH＝bxkJ/mol则25℃时COS(g)反应生成CO(g)、Sx(s)的热化学方程式是xCOS(g)===xCO(g)＋Sx(s)ΔH＝0.5(bx－ax)kJ/mol。(2)一定条件下，合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)

2、2NH3(g)。图1表示该反应过程中的能量变化；图2表示在2L的密闭容器中，反应过程中N2的物质的量随时间的变化曲线；图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对此反应平衡的影响。①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92_kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K＝。②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均化学反应速率v(NH3)＝0.03_mol/(L·min)，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d(填“a”、“b”、“c”

3、或“d”)。③由图3信息，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，温度T1

4、根据盖斯定律，由(②一①)÷2得xCOS(g)===xCO(g)＋Sx(s)ΔH＝0.5(bx—ax)kJ/mol。(2)①ΔH＝508kJ/mol－600kJ/mol＝－92kJ/mol。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数表达式为K＝。②根据图2可知，0～10min内氮气的物质的量减少了0.6mol－0.3mol＝0.3mol,0～10min内v(NH3)＝2v(N2)＝2×＝0.03mol/(L·min)。从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则压强增大的瞬间n(N2)不变

5、，随后平衡向正反应方向移动，氮气的物质的量减少，因此n(N2)的变化曲线为d。③图3表示平衡时氨气的百分含量与氢气起始物质的量的关系，达平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大，故a、b、c三点中，c点氮气的转化率最高。由图3可知，氢气的起始物质的量相同时，T1温度下平衡后，氨气的百分含量较高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，氨气的百分含量增加，故温度T1

6、0×10－8，NH3·H2O：K＝1.8×10－5可知，电离程度H2SO3>NH3·H2O>HSO，故NH4HSO3溶液显酸性。根据电荷守恒可知c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)，所以c(H＋)－c(OH－)＝c(HSO)＋2c(SO)－c(NH)。根据物料守恒可知c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)，结合电荷守恒式可得c(H＋)－c(OH－)＝c(SO)＋c(NH3·H2O)－c(H2SO3)。2．化学反应原理在工业生产中具有十分重要的

7、意义。(1)工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)　ΔH＝－134kJ/mol。(2)已知反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＝akJ·mol－1。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：8温度/℃500700900K1.001.472.40①该反应的化学平衡常数表达式K＝，a>(填“＞”“＜

8、”或“＝”)0。在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为50%，生成CO的平衡速率v(CO)为0.2_mol·L－1·min－1。②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有C(填字母)。A．缩小反应器容积B．增加Fe的物质的量C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂(3)硫酸厂常用NaOH溶液吸收SO2废气。当