高考化学二轮复习-逐题对点特训9

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1、逐题对点特训91．用废铁屑(含Fe2O3、油污、碳及少量不溶于酸碱的杂质)制取铁红的流程如下：回答下列问题：(1)浊液B中一定含有常见的难溶物C(填化学式)，热碱液的作用：除去油污。(2)溶液C加入H2O2发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；操作Ⅱ由浊液E得到80.0gFe2O3按操作顺序应为CED(选择合适的选项)→冷却→称量。A．蒸发B．烘干　　C．过滤D．灼烧　　E．洗涤(3)在溶液C中加入H2O2，加热一段时间后，检验Fe2＋已经反应完全的试剂是D。A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．KMnO4酸性溶液(4)已

2、知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38；则浊液E中Fe3＋的物质的量浓度是4.0×10－8_mol/L。(5)若原铁屑质量100.0g，含铁元素质量分数70%，得到铁红80.0g，则铁屑中铁的利用率为80%。解析：(1)油污在碱性条件下水解而被除去；加H2SO4，硫酸和铁反应生成H2，碳与酸碱都不反应，浊液B中一定含碳。(2)操作Ⅰ为过滤，由题意可知向溶液C中加H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋；加氨水，调pH将Fe3＋转化成沉淀Fe(OH)3，再经过过滤、洗涤、灼烧得到Fe2O3。(4)浊液E中pH＝4,c(OH－)＝1.0×10－10mol

3、/L，c(Fe3＋)＝Ksp[Fe(OH)3]/c3(OH－)＝4.0×10－8mol/L。(5)铁红中铁元素的质量：56/80×80.0g＝56.0g，原铁屑中铁元素的质量：100.0g×70%＝70.0g，铁的利用率为56.0g/70.0g×100%＝80%。2．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：7根据上述流程回答下列问题：(1)混合①中发生反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。(2)混合①中使用冰水的目的是降低体系温度，防止溴挥发。(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是过滤，蒸馏。操作Ⅲ一般适

4、用于分离D混合物(填编号)。A．固体和液体B．固体和固体C．互不相溶的液体D．互溶的液体(4)混合②中加入Na2SO3的目的是除去粗品中未反应完的溴。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立可观察到的现象为溶液变成血红色。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Br2，其用于证明该假设所用的试剂为CCl4(或苯或淀粉－KI溶液)。解析：(1)Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H

5、2SO4，自身被还原为HBr，反应方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。(2)Br2氧化SO2放出很多热量，溴易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。(3)由工艺流程可知，操作Ⅱ分离固体与液体，应是过滤；操作Ⅲ为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏，蒸馏一般适用于互溶的液体的分离。(4)粗品中可能含有未反应的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反应完的溴。(5)用KSCN溶液检验Fe3＋，取少许溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋。由工艺流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法检验，取

6、少许溶液加CCl4振荡、静置分层，下层呈橙红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Br2。3．金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节，因此被称为“生物金属”。工业上由钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含少量Fe2O3制备钛的工艺流程如下：7(1)进行步骤Ⅰ前，钛铁矿需要先粉碎成细颗粒，目的为增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，提高原料利用率(答案合理答出其中一点即可)。(2)步骤Ⅰ中所发生的主要反应的化学方程式为FeTiO3＋CFe＋TiO2＋CO↑。(3)将步骤Ⅱ中所发生的主要反应记为反应①，则①的化学方程式为TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO；有同学认

7、为步骤Ⅱ中的物质转化中只需通入氯气，而无需加入焦炭就能实现，即发生反应②：TiO2＋2Cl2高温,TiCl4＋O2。已知相关数据如下：反应ΔH/kJ·mol－1ΔS/J·K－1·mol－1①－72.1＋220②＋149＋41结合上表数据，从反应进行的方向角度分析加入焦炭的必要性：加入焦炭后发生反应①，与反应②相比，△H减小，△S增大，更有利于反应在较低温度下向右进行(或从△G角度作答也可，合理答案均可)。(4)步骤Ⅲ中，反应物TiCl4应避免接触水，原因为防止_TiCl4_水解；反应结束后，用盐酸洗涤粗Ti，除去Mg、MgCl2(填化学式)，即可制得