高考化学二轮复习-逐题对点特训17

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1、逐题对点特训17本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　Si—28　P—31　S—32Cl—35.5　K—39　Fe—56　Cu—64　Zn—65　Ag—108第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实及解释均正确的是(　B　)选项现象或事实解释A蔗糖、淀粉、纤维素等在食用时有甜味人体内，糖

2、类在消化酶的作用下发生水解，生成葡萄糖B煤通过气化和液化等变化，可以减少环境污染煤通过气化和液化处理，可以提高煤的利用率C地沟油经过加工处理后可用作汽车燃油地沟油的主要成分是液态烃D在钢铁制品的表面镀上一层锌可有效防止其被腐蚀形成原电池时锌是负极，被还原解析：人体内没有消化纤维素的酶，所以在食用时纤维素没有甜味，A项错误；地沟油的主要成分是油脂，C项错误；在钢铁制品表面镀上一层锌属于电化学保护法，形成原电池时锌是负极，被氧化，D项错误。8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是(　A

3、　)A．一定条件下，4.6gNa完全与O2反应生成7.2g产物，失去的电子数为0.2NAB．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.46NAC．—定条件下某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子数为0.6NAD．电解1LNaCl溶液至c(OH－)＝0.2mol/L，转移电子数为0.4NA解析：一定条件下，Na完全与O2反应，不论产物是什么，均有Na―→Na＋～e－，由题意可知4.6gNa(即0.2molNa)已完全反应，故失去电子数为0

4、.2NA，A项正确；根据反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，可求得n(SO2)＝n(H2SO4)＝×0.05L×18.4mol/L＝0.46mol，但随着反应的进行，浓H2SO4变稀则不再反应，故实际生成的SO2的分子数小于0.46NA，B项错误；合成氨为可逆反应，故转移电子数小于0.6NA9，C项错误；假设电解前后溶液的体积不变，根据反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2～2e－，可求得转移的电子的物质的量为0.2mol，故转移电子数为0.2NA，D项错误

5、。9．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：化合物甲乙丙丁原子个数比B∶A＝1∶3C∶A＝1∶2D∶A＝1∶1E∶A＝1∶1下列说法正确的是(　D　)A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族B．原子半径：A＜B＜C＜DC．A、C、E中三种元素或任

6、意两种元素形成的物质中只可能含有共价键D．A、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物解析：A单质是密度最小的气体，则A为H，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，说明B为C，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍，说明D为O。由题意知，甲、乙、丙、丁均为18电子分子，结合原子个数比可知，C为N，E为Cl。A项，元素E(Cl)在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族；B项，原子半径：A(H)

7、元素可以形成含有离子键的离子化合物NH4Cl；D项，A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物，如CH3OH、CH3NH2等。10．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　C　)A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸可全部被消耗B．Ⅱ图中：湿润的'有色布条褪色，证明Cl2有漂白性C．Ⅲ图中：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性D．Ⅳ图中：光照后量筒中气体体积减小，说明甲烷与Cl2发生了加成反应9解析：Ⅰ图中随着反应进行浓盐酸变为稀盐酸，MnO2与之不反应，A

8、项错误；Cl2使湿润的有色布条褪色是因为Cl2与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，其中HClO具有漂白性，B项错误；CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，D项错误。11．某光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应AgCl(s)Ag(s)＋Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)＋e－→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是(　D　)A．光照时，电子由X流向YB