人教版高一化学教学设计——卤素复习4

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1、卤族元素复习教学设计教学目标：一、知识目标：1、掌握氯气的化学性质，以氯原子的结构特点作为切入点，通过氯气与多种物质的反应来认识氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性。2、掌握氯气的实验室制法的基本原理和方法。3、掌握卤族元素性质变化规律，掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除4、联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。5、了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识二、能力目标：通过了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律，提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。三、情感目标

2、：使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系教学重点：卤原子的结构特点和性质教学难点：卤素性质比较教学过程：一氯气51.物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，常温下能溶于水（1：2），比空气重，易液化，有毒。闻氯气的正确方法是_________________。液氯和氯水在组成上有什么区别?____________________2.原子的结构特点3.化学性质完成下列化学方程式：(1)Fe+Cl2----------Cu+Cl2----------(2)H2+Cl2----------P+Cl2----------(3)H2O+Cl2-------

3、---(4)NaOH+Cl2----------Ca(OH)2+Cl2----------(5)Na2SO3+H2O+Cl2----------FeCl2+Cl2----------(6)CH4+Cl2----------C2H4+Cl2----------练习：干燥的氯气不能使有色布条退色，而氯水可以，原因是_________,漂白粉的成分是__________其漂白原理是___________________________________4、制法实验室制氯气的原理是___________收集方法是_____________制氯气时，常混有___________

4、杂质气体，可分别用______、__________净化气体，尾气吸收所用试剂是__________。二卤素1原子的结构特点5(1).卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。(2).卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。2卤素的性质完成并对比下列化学方程式：(1)Fe+Cl2---------Fe+I2----------(2)H2+Cl2----------H2+I2----------(3)H2O+F2----------H2O+X2----------(4)KI+Cl2----------KI+Br2----------（1）

5、.相似性：非金属性较强，一定条件下均可与氢气反应：H2＋X2＝2HX　　Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2＋H2O＝HX＋HXO（2.）递变性a状态：气态 固态　　b颜色：浅 深　　c密度：逐渐______d熔沸点：逐渐______　　e非金属性逐渐______。　　f与氢气反应：反应条件__由到___；反应剧烈程度由___变为___；卤化氢的稳定性逐渐_____。g与水反应的剧烈程度逐渐______。5h最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐______。练习：甲、乙、丙三种溶液各含有一种（为、或）离子，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，溶液无明显变

6、化，则甲、乙、丙依次为（  ）　　A． 　　B．　　C．　　D．3卤素单质的特性4卤离子的检验练习：（1）往KI溶液中加入AgNO3溶液，产生_________色沉淀，加入稀硝酸，沉淀________。将此沉淀在光亮处放置一段时间后变_______色，反应化学方程式分别为_________________________________________。该沉淀的用途之一是______________________(2).原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤原子还原性强弱顺序为Cl－

7、应不正确的是（　　）A．(SCN)2+2Br－=Br2+2SCN－△B．(SCN)2+H2S=2H++2SCN－+S↓C．4H++2SCN－+MnO2Mn2++（SCN）2↑+2H2OD．（SCN）2+2I－=2SCN－+I2(3)某学生设计如下实验装置用于制备纯净的。5　　①装置中有五处错误，请指出。　　（1）                                   ，　　（2）                                    ，　　（3）                                   ，　　（4）