人教版高一化学教学设计——卤素8

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1、高一化学第四章卤素教材分析2003．12一、新旧教材的比较旧教材新教材第一节第二节第三节第四节氯气氯化氢氧化还原反应卤族元素第一节第二节第三节氯气卤族元素物质的量应用于化学方程式的计算1．要求降低：删氯化氢的实验室制法、氟化氢降低氟、溴、碘的要求2．增加碘与人体健康二、元素化合物知识的学习方法1．由个别到一般的认识规律2．知识网络：金属单质非金属元素性质通过具体物质体现氢化物氧化物化合物酸氧化物对应水化物碱盐3．对每一具体物质的研究用途表中位置结构性质（物理、化学）保存方法检验方法自然界中的存在制法……….4．重视实验、联系实验三、教法建议

2、第一节氯气一、结构原子结构示意图、离子结构示意图、电子式、结构式二、物理性质色态气味溶解性，密度熔沸和特性三、化学性质酸碱性、氧-还性、稳定性1.氯气：氯为0价氧化性：与金属钠、铁、铜与非金属氢气、磷与水与碱氢氧化钠、氢氧化钙相互置换2.次氯酸的性质（3点）：①弱酸性：HClOH++ClO-②不稳定性：2HClO＝2HCl+O2↑③强氧化性：是由不稳定性导致的，在溶液中新生成的氧气有特别强的得电子能力，这种能力在化学上叫氧化能力。由于有强氧化性，所以次氯酸可以用于杀菌消毒和漂白。区别干燥氯气液氯新制氯水久置氯水组成成分漂白作用注意对比：次氯

3、酸、过氧化钠、活性炭的漂白性。四、实验室制法原料、原理、装置（发生、收集、尾气处理）、操作第二节卤族元素◆编写模式采用科学探究方法的写法事实原子结构分析结构特征推论相似形和差异性实验验证与金属、非金属等反应结论推论正确（直接给出）（说明）（预测）（现象反映）（检验）一、物理性质水苯或汽油（上层）四氯化碳（下层）溴碘二、化学性质结构：最外层电子数=7相似形化学性质：易失一个电子，强氧化性结构：质子数增大，电子层数增大，原子半径增大，氧化性渐弱递变性与氢气反应的条件化学性质气态氢化物的稳定性最高价氧化物水化物的酸性强弱相互置换三、卤化银溶解性、

4、卤离子检验、不稳定性、用途第三节物质的量应用于化学方程式的计算化学计量数SI单位为一，符号为1，单位一般不写出化学计量数比规则各反应物之间相互起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比n（A）=υ（A）n（B）υ（B）根据化学方程式计算的基本步骤1．根据题意写方程式2．找已知量、未知量3．列比例式4．求解5．答注意事项1．换算纯量代入方程2．上下相同左右配套高一化学第四章第二节卤族元素（第一课时）教学目标知识和技能：1、掌握卤素原子结构和化学性质的相似点和递变性2、通过结构和化学性质关系的分析，培养学生的思维能力过程和方法：3、通过对比实

5、验，培养学生的观察能力和科学实验的方法4、通过实验设计，培养学生的合作精神情感价值观：5、通过结构决定性质的分析，对学生进行本质决定现象的辩证唯物主义观点教育6、通过物质的特性，使学生认识矛盾的一般性和特殊性教学重点、难点：卤素的原子结构和化学性质的相似点和递变性教学方法：探究实验、讲解、讨论教学法教学用品1、实验用品：氯气，液溴，固体碘，滴管，氯水，溴水，溴化钠溶液，碘化钾溶液，淀粉试液，蒸馏水2、电教用品：教学过程一、单质物理性质教师活动学生活动设计意图学习了氯气后，我们一起来研究卤族的其它元素板书：第二节卤族元素卤素（以X表示）单质的

6、通式、氢化物的通式如何表示？首先先探究卤素单质的物理性质的变化情况。（1）观察氯气、溴和碘的色态。（2）观察氯水、溴水、碘水的色态指导学生分析现象分析数据学生观察现象、小结规律（1）卤素单质的颜色：氯气黄绿色，溴红褐色，碘紫黑色变化规律：从氟到碘，渐深（2）水溶液颜色：氯水黄绿色，溴水-橙色，碘水-棕色（颜色深浅与浓度有关）[学生探究实验]（1）各取3-5ml溴水、碘水，分别加入约2ml汽油，振荡，静置，观察现象。（2）各取3-5ml溴水、碘水，分别加入约2ml四氯化碳（CCl4），振荡，静置，观察现象。（3）稍微加热碘球，观察现象。培养学

7、生的观察能力和总结现象的能力。[观察实验，思考讨论]指导学生学小结：（1）有机溶液的颜色：溴汽油橙色，CCl4橙色碘汽油橙色CCl4紫红色（4）卤素单质的熔沸点：渐高（5）溶解性：可溶于水，易溶于有机溶剂。（6）特性：溴易挥发，碘易升华[提问]什么是升华？（1）描述观察的实验现象.（2）卤素单质的颜色，溶沸点有什么变化规律？（3）卤素单质的溶解性有什么规律？（4）卤素单质有什么特性？会重点和实验结果归纳。指导学生生阅读。板书二、结构和化学性质{投影}卤素的原子结构示意图和原子半径（1）卤素的结构：在核电荷数、电子层数、最外层电子数、原子半径

8、四个方面有什么相似点和递变性？[学生讨论]分析数据培养学生分析归纳总结的能力。板书（2）卤素的结构及其化学性质1、相似点：（1）结构：最外层电子数均为7个，易得1个电子。（2）化