第十单元 酸和碱中和反应1

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1、第十单元酸和碱（第4课时）课题课题2酸和碱的中和反应课型新课教学目标与知识点知识与技能 （1）知道酸和碱发生的中和反应。 （2）了解中和反应在实际中的应用。 过程与方法 （1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。 情感态度与价值观：（1）进一步增强学习化学的兴趣。 （2）培养学生实事求是的科学精神。 （3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。教学重点、难点教学重点（1）中和反应及其应用。（2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。.教学难点 （1）中和反应的理解和应用。 （2）酸碱性和酸碱度

2、的区别。教学过程一、导入新课在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2──酸和碱之间会发生什么反应。酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。二、新授1、学生上讲台演示：①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。③观察现象，分析原因。2、启发：溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，在点滴板上进行上述实验，又会出

3、现怎样的结果呢？3、边分析边书写化学方程式。 氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，现在红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 像NaCl这样由金属离子和酸根离子构成的物质，我们称之为盐。再举例：其实其他的酸和碱也能发生类似的反应，（学生仿写化学方程式）氢氧化钙和盐酸反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O4、氢氧化钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O观察三个生成物在构成上的共同点：都是盐。观察三个反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像

4、盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。4、课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。5、在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？6、展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片工业如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放农业如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性生活如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗？学生练习：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H

5、2O如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。提问：能涂氢氧化钠溶液吗？7、我们知道氢氧化钠溶液和稀氨水的碱性强弱不同，用无色酚酞试液可以分辨出氢氧化钠溶液和稀氨水哪个碱性更强吗？教师演示实验：在氢氧化钠溶液和稀氨水中分别滴加无色酚酞我们发现酸碱指示剂只能判断酸碱性，不能判断酸碱性的强弱──即酸碱度。指导学生阅读溶液酸碱度的表示法8、归纳：溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强②中性溶液pH=7③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强测定pH最简便的方法—用pH试纸演示实验：使用pH试纸测出稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液

6、的pH9、活动与探究2：学生分组实验：测橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自来水、唾液、草木灰水、洗洁精等物质的pH10、指导阅读教材P62页，了解溶液酸碱度的重要意义：①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况11、每位同学发几张pH试纸（每张分成两半用，注意保管），每小组一张比色卡，回家实验：1、溶液酸碱度对头发的影响2、测量你家使用的洗水液和护发素的pH。思考：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？ 六、作业课堂检测《

7、点拨训练》P41课堂练习课后作业《与课堂同行》P161自主练习