第十单元课题二酸和碱的中和反应32

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1、酸和碱的中和反应课题2同学们有这样的经历吗?蜜蜂蛰伤蚊子叮咬蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。显碱性为什么？[实验10-8]在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。提出问题：酸和碱之间会发生什么反应?实验验证：稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合观察现象：无明显现象得出结论：没有结论你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉定、能量的变化（放热、吸热、发光）等实验现象：溶液由红色变为无色得出结论：酸和碱

2、能反应反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。这个反应为中和反应。一、中和反应1、定义酸和碱作用生成盐和水的反应2、判断：反应物必须为酸和碱如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O1、下列反应中属于中和反应的是()A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B、CuO+2HCl=CuCl2+H2OC、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD、AgNO3+HCl

3、=AgCl↓+HNO3C2、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是()A、氢氧化铜和稀盐酸B、石灰石和稀盐酸C、氢氧化钙与碳酸钠反应D、烧碱和稀硫酸请同学们试一下D二、中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。能用生石灰代替熟石灰CaO+H2O==Ca(OH)22、处理工厂的废水硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。化学方程式Ca(OH)2

4、+H2SO4=CaSO4+2H2O3、用于医药（1）胃酸的主要成分是。胃药的主要成分氢氧化铝。盐酸氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。讨论：举出生活中利用中和反应的实例。练习小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为

5、他得出的结论是否正确，理由是。（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：稀盐酸氢氧化钠不正确如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色实验方法可能观察到的现象结论①取样，滴加紫色石蕊试液试液变红盐酸过量②取样，滴加紫色石蕊试液试液不变红恰好中和③取样，滴加碳酸钠溶液有气泡产生盐酸过量④取样，滴加碳酸钠溶液无气泡产生恰好中和⑤取样，加入锌粒等活泼金属有气泡产生盐酸过量⑥取样，加入锌粒等活泼金属无气泡产生恰好中和化学与健康人体酸碱性决定健康血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极

6、有可能得各种严重疾病――心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等――人体的酸化是百病之源。科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食品。溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。用酸碱指示剂测出。溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度

7、。用pH试纸测出。三、酸碱度的表示方法—pHpH试纸测定溶液的酸碱性可用指示剂或pH试纸。测定溶液的酸碱度，只能用pH试纸。图10-17pH和溶液的酸碱性1.pH的通常范围：0---142.pH值与溶液酸碱性的关系：酸碱度酸碱性pH<7溶液呈酸性pH越小，酸性越强pH=7溶液呈中性pH>7溶液呈碱性pH越大，碱性越强某溶液pH=0，则该溶液（A）呈酸性（B）呈碱性（C）呈中性（D）无法判断酸碱性人体内一些液体的近似pH值如下：血浆7.35～7.45，胆汁7.1～7.3,胰液7.5～8.0,胃液0.9～1.5,其中一