酸和碱的中和反应（1）.doc

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1、兵房初中“自主互助课堂”导学稿设计：施启芳审稿：化学组2014-2-20课题2酸和碱的中和反应姓名学号学习笔记：【学习目标】1.理解中和反应的概念和实质，通过中和反应进一步加深对酸的性质、碱的性质的理解；2.通过对中和反应的探究及反应过程中放热，了解利用酸碱指示剂可判断化学反应是否进行；3.认识盐的组成，了解中和反应在生产和生活中的广泛应用。【学习过程】【前置自主学习】1.复习回顾，完成下表指示剂遇酸性溶液呈现颜色遇碱性溶液呈现颜色遇中性溶液呈现颜色紫色石蕊无色酚酞2.认真阅读教材P60-61，初步认识中和反应和中和反应在实际中

2、的应用【分层递进学习】活动一：感知中和反应，感悟中和反应的实质1.演示实验（10-8）在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。思考：实验中，氢氧化钠和盐酸发生化学反应了吗?如反应，写出反应的化学方程式：2.观察图10-14是盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，讨论：（1）反应前，盐酸和氢氧化钠溶液中分别存在哪些粒子？反应后，生成物溶液中存在哪些微粒?（2）对比反应前后粒子种类的变化，你认为上述变化中参与反应的粒子有哪些？把你的想法与同伴交流。3.试试

3、身手H2SO4+NaOH===HCl+Ca(OH)2===H2SO4+Ca(OH)2===4.思考：以上反应有什么共同特点？你能从反应物和生成物的种类归纳中和反应的概念吗？中和反应：和作用，生成和的反应，叫做中和反应。5.讨论：有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？试举例说明。活动三：判断中和反应的发生补充实验：往装有蓝色氢氧化铜固体的试管中慢慢加入稀硫酸，振荡，观察现象。写出反应的化学方程式：提升1：对于一些无明显现象的中和反应，我们如何判断反应是否发生？提升2：在本实验中，能否改为向稀盐酸中滴加氢氧化钠，然后根据指示剂变色判断

4、二者恰好完全反应？活动三：了解中和反应在生产、生活中的应用1.阅读下列生活实例，并解释相关问题：（1）解释“向酸性土壤中洒熟石灰”的秘密。（2）一些工厂排除的污水中含有酸，要除去它，可加什么物质最合适？（3）皮蛋味涩（呈碱性），食用时如何除去涩味？（4）被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质（如NH3·H2O），的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？（5）某人患胃酸过多症后，医生建议吃含有Al(OH)3的药丸，请用方程式解释其原理。2.自来水常硬度较大，水壶内易形成水垢[主要成分

5、是CaCO3和Mg(OH)2]。可以如何处理呢？处理水垢时需要注意什么？【反思提升学习】本节课我的收获和体会：【检测反馈学习】1．下列反应中，属于中和反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2．家用碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于（）A．酸B．盐C．碱D．氧化物3．下列各组物质中，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）A．氢氧化钠溶液和稀硫酸B．氢氧化

6、铜（蓝色固体）和稀盐酸C．氧化铁和稀盐酸D．石灰石和稀盐酸4.烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）A.紫色——红色——蓝色B.蓝色——紫色——红色C.蓝色——红色——紫色D.紫色——蓝色——红色5.下列生活经验中，不正确的是（）A.用汽油洗去衣服上的油渍B.用食醋除去瓶中的水垢C.用钢丝球洗刷铝锅脏物D.用含NaOH的药物治疗胃酸过多6．某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4。请回答：（1）该厂的下列整治措施不妥的是（填序号）：A．废气循环利用B．将废气点燃后排放C

7、．废水用碱中和后排放D．改进工艺，减少废气废水的产生（2）用熟石灰处理该厂废水的化学方为：。7．如右图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为她得出的结论是的（填“正确”或“错误”），理由是。（2）请你设计一个实验．探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。请填写下表：实验

8、方法可能观察到的现象结论8．某同学想探究酸碱中和反应是放热反应．进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30ml，用温度计测出其温度为13℃．然后向其中加入NaOH固体，再用温度计测出温度为22℃．由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应