酸和碱的中和反应

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1、酸和碱的中和反应1、中和反应1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。例如：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2）中和反应的实质HCl==H++Cl-；NaOH==Na++OH-酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。如：HCl+NaOH=NaCl+H2O（实际参加反应的是H+和OH-，即H++OH-=H2O）3）盐盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为

2、盐。例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4酸、碱、盐类物质的比较组成特点举例酸H++酸根离子阳离子全部是H+HCl、H2SO4碱金属离子(或NH4+)+OH-阴离子全部是OH-NaOH、NH3.H2OCa(OH)2盐金属离子(或NH4+)+酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子NaHSO4、CaCl2、Na2CO3【习题巩固】如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡

3、，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为她得出的结论是否正确________ ，理由是_____________________ 。（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：实验方法可能观察到的现象结论2、中和反应在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药【习题巩固】如图是某种胃药的部分标识。胃药中所含物质能中和胃液里过多的胃酸（主要是盐酸）。某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中：（计算结果保留一位小数）（1）所含氢氧化镁的质量为多少？（

4、2）理论上可中和胃酸中的HCl质量是多少？3、溶液酸碱度的表示法----pHpH与溶液酸碱度的关系：pH的范围：在0～14之间pH<7溶液为酸性，pH越小酸性越强；pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性，pH越大碱性越强。说明:1）、pH表示溶液酸碱性的强弱程度2）、pH是溶液中所含H+的浓度或OH-的浓度大小的一种表示方法，溶液中H+的浓度越大，酸性越强，pH越小；pH的浓度越大，碱性越强，pH越大；当溶液中H+的浓度与OH-的浓度相等时，则溶液的pH=7，呈中性。3）、碱性溶液中一定含OH-，但不一定是碱的溶液，例如Na2CO3是盐类物质，它的溶液显碱性；酸性溶

5、液中一定含H+，但不一定是酸的溶液。4、pH的测定方法测定溶液的pH最简单的方法是使用pH试纸测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色和标准比色卡比较，即可得到溶液的pH。注意：1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，因为用试纸直接蘸取待测溶液会污染待测液2）不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液，如果将试纸先用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH就可能不准确，测酸性溶液时，酸性溶液被稀释，酸性减弱，pH偏大；测碱性溶液时，碱性溶液被稀释，碱性减弱，pH偏小；测中性溶液时无影响。3）用广泛pH试纸测

6、溶液的pH比较粗略，读书为整数，测不出带小数的数值4）检验气体的酸性和碱性，可将试纸润湿再用5）测定溶液的pH还可以使用pH计。pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。pH计有不同的型号，在精度和外观等方面有所不同。【学习方法点津】pH变化曲线图的理解和应用（1）酸性溶液和碱性溶液稀释的pH变化图A.酸性溶液加水稀释pH变大，但只是接近7，不会大于7（酸性溶液不会稀释成碱性溶液），如图1。A.碱性溶液加水稀释pH变小，但只是接近7，不会小于7（碱性溶液不会稀释成酸性溶液），如图2。图1图2(2)酸碱中和滴定的曲线图A.用酸滴碱的pH变化图不断向NaOH溶液中

7、滴加盐酸，边滴边搅拌并不断测定溶液的pH，可得出图3所以曲线图V(HCl)V(碱)图3图4B、用碱滴酸的pH变化图，如图4【习题巩固】1、下列溶液pH最大的是A、10%KOHB、20%KOHC、10%HClD、20%HCl2、已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测得所得溶液的pH，如图所示。（1）N是________，该反应的化学方程式为________ （2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其他实验方法对三种溶液进行探究。小明和小华分别取其中一种溶液进行