20142015高中化学人教版必修2配套课件131离子键

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1、成才之路·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版·必修2物质结构　元素周期律第一章第三节　化学键第一章第1课时　离子键第一章新情境•激趣入题1新知识•预习探究2新思维•名师讲堂3新考题•随堂自测4新提升•达标作业5新视点•专家博客6新情境•激趣入题1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验，16匹马的力量居然没有把两个合在一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结合为分子时，原子之间存在着强烈的相互作用——化学键，化学反应中要拆开原子间的化学键就如同马德堡半球实验那样难！什么是化学键？常见的化学键有哪些？请让我们一块走进教材第三节化学键。同学们先看下

2、图：你能读懂以上漫画的含义吗？它们分别形象地表示出了化学键中的离子键和共价键的形成过程。那么什么是离子键、共价键呢？学完本课时内容，你将明了于心！新知识•预习探究●学习目标1．了解离子键的含义。2．能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。●新知预习1．Na与Cl2的反应钠在Cl2中剧烈燃烧，火焰呈____色，产生______，化学方程式_____________________。黄白烟2．NaCl的形成由钠原子和氯原子的核外电子排布可看出，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需______1个电子；而氯原子要达到8电子的稳定结构则需______1个电子。钠与氯气

3、反应时，钠原子的__________________转移到氯原子的最外电子层上，形成____________________的钠离子和带负电的__________。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过____________结合在一起，从而形成与单质钠和单质氯性质完全不同的氯化钠。失去得到最外层上的1个电子带1个单位的正电荷氯离子静电作用3．离子键定义：__________________________________________。4．离子键实质：______________________。5．离子化合物：______________________。例

4、如：_______________________________________；通常：____________与____________形成离子化合物。带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键阴、阳离子间的静电作用由离子键构成的化合物KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH活泼金属活泼非金属●自主探究1．离子键形成的本质原因是什么？2．离子键存在于哪些物质中？提示：离子化合物中一定存在离子键。离子键存在于大多数强碱、盐、金属氧化物等离子化合物中。例如：NaOH、NaCl、NaHCO3、NH4NO3、Na2O2、CaO等均属于离子化合物。但离子化

5、合物中不一定只有离子键，还可能有其他的化学键。新思维•名师讲堂离子键●思维导图1．NaCl的形成过程(1)金属钠与氯气反应的实验实验步骤：取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。●教材点拨给钠加热，待钠熔成小球时，立即扣上盛有Cl2的集气瓶。若加热时间过长或温度太高，钠会在空气中燃烧，生成Na2O2。(2)氯化钠的形成氯化钠的形成过程也可通过下图简单表示：2．离子键(1)离子键的定义带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。也可以理解为使阴、阳离子结合成化合物的静电

6、作用，叫做离子键。温馨提示：①成键微粒：阴离子、阳离子。②成键本质：静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。③成键原因a．原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。b．离子间吸引与排斥处于平衡状态。c．体系的总能量降低。④存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。(2)离子键的形成条件和过程①形成条件：活泼的金属原子容易失去电子，成为金属阳离子；活泼的非金属原子容易得到电子，成为非金属阴离子。阴、阳离子通过静电作用形成离子键。所以，活泼的金属(如K、Na、Ca、Mg等)与活泼的非金属(如F2、

7、Cl2、Br2、O2、S等)化合时，都能形成离子键。②形成过程：(3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融状态下能否导电。3．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(2)构成微粒：阴离子、阳离子。(3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。(4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔化后导电。(5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。(6)对应物质：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、过氧化物等。(7)常见离子化合物的分类：①由活泼金属元素(ⅠA、ⅡA)和活泼非金属元素(ⅥA、ⅦA)之间形成的化合物。例如

8、：NaCl、MgCl2、Na2O、Na2O2、CaO