高中化学 1.3.1离子键学案 新人教版必修2

《高中化学 1.3.1离子键学案 新人教版必修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三节　化学键第1课时　离子键[学习目标定位]　1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。2.知道离子键、离子化合物的概念。3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。1．金属元素的原子最外层电子数一般较少，容易____________电子变成__________，以达到8个电子的稳定结构；非金属元素的原子最外层电子数一般较多，容易__________电子变成________________，以达到8个电子的稳定结构。2．构成物质的微粒有________、分子、______等，原子________或________电子可以形成离子，而几个原子形成的________的集团也叫离

2、子，如SO等。画出下列微粒的原子结构示意图：①Na__________　②Na＋__________　③Cl__________　④Cl－__________3．如图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，待钠熔成圆球时，撤火，通入氯气。试回答：(1)现象：________________________________________________________________________。(2)写出反应的化学方程式：_________________________________

3、_______________________________________。(3)浸有NaOH溶液的棉球的作用是__________________，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________。知识点一　离子键及离子化合物[探究活动]1．离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。即它们通过得失电子后达到________稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过____________结合在一起，形成新物质

4、NaCl。2．离子键(1)离子键的概念是________________________________。构成离子键的粒子是____________________。(2)离子键的实质是静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。(3)成键条件离子键(4)离子键成键的原因是原子相互______电子达到________结构；体系的总能量________。3．离子化合物(1)离子化合物的概念是___________________________________________________________________

5、_____。(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[归纳总结]离子键的三个“一定”和两个“不一定”1．三个“一定”(1)离子化合物中一定含有________；(2)含有________的物质一定是离子化合物；(3)____________中一定含有阴离子和阳离子。2．两个“不一定”(1)离子化合物中不一

6、定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；(2)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。[活学活用]1．下列说法正确的是(　　)A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解D．含有离子键的化合物一定是离子化合物理解感悟　离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。若没有阴、阳离子则没有离子键，若有离子键则一定有阴、阳离子。2．下列关于离子化合物的说法正确的是(　　)A．离子化合物NaCl中只存在静电引力B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物如果能溶于水，则其所得

7、溶液一定可以导电D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物知识点二　用电子式表示离子化合物[探究活动]1．由于在化学反应中，一般是原子的________________发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的____________的式子叫做电子式。2．电子式的书写(1)原子的电子式：氢原子________、钠原子________、氮原子____________、氯原子__