2019-2020年高中化学 1.3.1离子键同步练习 新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学1.3.1离子键同步练习新人教版必修2一、单项选择题　　　　　　　　　　　　　　1．下列物质属于离子化合物的是(　　)。A．O3B．H2OC．K2SO4D．C2H5OH2．下列表达方法正确的是(　　)。A．Na2O的电子式：B．硫离子的电子式：C．Na＋的结构示意图：D．碳13：C3．下列关于电子式的说法不正确的是(　　)。A．每种元素的原子都可以写出电子式B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C．阴离子的电子式要加方括号表示D．电子式就是核外电子排布的式子4．A和B两元素能形成AB2型离子化合物，

2、则A和B原子的原子序数可能是(　　)。A．6和8B．11和6C．20和10D．20和175．具有以下所述价电子数的原子，最难形成离子的是(　　)。A．L层6个B．L层4个C．M层2个D．M层7个6．由电子层结构相同的两种离子组成的离子化合物是(　　)。A．COB．SO2C．Na2OD．Na2S7．某物质属于离子化合物，该物质一定具有的性质是(　　)。A．可溶于水B．熔融状态下能导电C．具有较高的熔点C．水溶液导电8．某元素最高正价与最低负价的代数和为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是(　　)。A．K2SB

3、．MgOC．MgSD．NaF二、双项选择题9．下列关于离子化合物的叙述正确的是(　　)。A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物10．用电子式表示离子键的形成过程，下列各式中正确的是(　　)。三、非选择题11．用电子式表示下列物质：(1)HF：__________；(2)CO2：__________；(3)CaBr2：__________；(4)NaCl：__________。12．下列性质中，可以证明某化合物内一定

4、存在离子键的是(　　)。A．可溶于水B．不溶于水C．水溶液能导电D．熔融状态能导电13．甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是(　　)。A．乙是地壳中含量最多的元素B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D．甲、乙两种元素形成的化合物一定是离子化合物14．A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D两元素的原

5、子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是(　　)。A．AD2B．BC2C．AC2D．BD215．离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2分子中含有54mol电子。下列为与A、B相关的反应：①H2＋B2―→C；②B2＋X―→Y＋AB2＋H2O；③Y＋C―→AB2＋Z；其中Z有漂白作用。(1)Y的化学式为______，Z的化学式：________。(2)AB2的电子式为______________________。(3)反应②

6、的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________。　　　　　　　16．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式为____________，该化合物由________键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是_______

7、_________________________。(3)根据题意，试判断氮化钠与水的反应，属于四大基本反应类型中的____________反应。(4)氮化钠(Na3N)两种离子半径的大小关系是r(Na＋)________r(N3－)(填“>”、“<”或“＝”)。第三节　化学键第1课时　离子键1．C　2.D　3.D4．D　解析：20号和17号元素形成的化合物的化学式为CaCl2，属于离子化合物。5．B　解析：当最外层电子数等于4时，既难得到电子也难失去电子，故最难形成离子。6．C　7.B8．A　解析：设该元素的族序数为x，其最高

8、正价为＋x，最低负价为－(8－x)，故x为6，D不正确；由于O无最高正价，故B不正确，K＋与S2－的核外电子排布相同，故A正确。9．AC　解析：离子化合物NH4Cl中的阳离子NH不是金属离子；HCl溶于水能导电，但不是离子化合物。10．BC11．12．D　解析：