高中化学必修二离子键课件.ppt

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1、第三节化学键第一课时离子键离子键知识目标2.会正确书写原子、简单离子和常见离子化合物的电子式；3.能认识用电子式表示离子化合物的形成过程。理解离子键的概念；通过分析初步懂得离子键的成键特点和成键规律；苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在”。那么化学物质（如：NaCl、HCl、H2O等）能够稳定存在，构成这些物质的微观粒子之间也必然存在着作用力回忆一下：构成物质的基本微粒有哪几种？构成物质的微粒有分子、原子、离子等干冰——分子，分子中碳原子与氧原

2、子间存在着强烈的相互作用；金刚石——碳原子直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用;氯化钠——阴、阳离子离子间存在强烈的相互作用。把H2O加热到约1000℃，才有少量分解。这说明在一个H2O中的O和H之间存在着强烈的相互作用力一、化学键1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。2、化学键类型离子键共价键注意：⑴指直接相邻的原子或离子⑵强烈的相互作用金属键二、离子键以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因NaCl形成的微观过程Na+Cl－电子转移不稳定较稳定1.在食盐晶体中Na+与CI－间存在有哪些力？2.阴

3、、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？讨论：概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键概念要点：（1）成键微粒——阴、阳离子（2）键的本质——静电作用。（3）成键过程——阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物根据NaCl的形成思考：KCl、Na2S、NO2是否是离子化合物？思考哪些物质能形成离子键？活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子(OH-)形成的盐铵盐和酸根阴离子（或活泼非金属

4、元素）形成的盐或碱。常见的含有离子键的物质：1.活泼金属与活泼非金属形成的化合物中2.金属氧化物中3.强碱和大多数盐中例1：下列说法正确的是(　　)A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物Na+Cl－电子转移优点：清晰直观缺点：书写比较麻烦1、原子的电子式电子式：在粒子符号周围，用黑点“·”或小叉“×”来表示其最外层电子数的式子练习：写出氢原子、氧原子、氯原子、钠原子、镁原子的电子式HOClMgN

5、a2、阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。例如：钠离子：Na+镁离子：Mg2+钡离子Ba2+3、阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“［］”括起来，并也要在右上角标“n-”电荷字样。例如：氧离子氟离子例2、写出溴离子、氧离子、钙离子、锂离子的电子式。Ca2BrO2-Li4、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。AB型AB2型A2B型FNaKO2-KClCa2Cl例3：分别写出氟化钠、氧化钾、氯化钙的电子式。离子化合物的形成过程用电子

6、式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Na·＋→[Cl]-····：：Na+Br·····：·Ca·Br：····.＋＋→Cl·····..Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：用电子式表示氧化镁的形成过程用电子式表示硫化钾的形成过程·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+1.原子、离子都要标出最外层电子；2.阴离子要用方括号括起来，离子须标明电荷3.箭头左边相同的原子可以合并写，箭头右边相同的离子要单个写4.不能把“→”写成“=”

7、5.用箭头标明电子转移方向。书写要点例4.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)K2O(2)MgBr2Mg2BrBrOKKBrMgBrO2-KK本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用静电吸引=静电排斥离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.ClMgClMg2ClCl例《目标与检测》20页“知识与方法”