《1[1].3.1 离子键》课件（人教版必修2）

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1、第一章物质结构元素周期律第三节．离子键[教学目标]知识与技能：理解离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能用电子式表示离子化合物和离子化合物的形成过程。过程与方法：通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论，培养学生由感性认识到理性认识到抽象思维的能力。由宏观到微观的研究问题的方法。情感态度与价值观：结合教学培养学生思考、分析问题的能力，合作意识和主动学习精神，培养学生用对立统一规律认识问题。[设问1]：食盐是由哪几个元素组成的？钠元素和氯元素实验：金属钠与CI2反应[实验1-2]如图在简易气体发生装置的试管里假如少量KMnO4固体，胶头滴管里吸入浓盐酸，干燥管球型位置放

2、一小块瓷片瓷片上放一小块切好并且已经吸干煤油的金属钠。接好装置，先将胶头滴管里的浓盐酸滴入试管中，使反应产生的CI2充满干燥管，然后对着有金属钠的位置加热，观察发生的现象。约2,800多万种有机和无机物质，每日添加约4,000种新物质。金属钠与CI2反应装置图1浓HClNaKMnO4碱石灰练习一：请把实验现象及反应方程式填入课本19页的表格中现象：，反应方程式：，产生黄色火焰，有白烟生成。点燃2Na+CI2===2NaCl练习二：写出Na和Cl原子结构示意图：[设问2]：金属钠与CI2能够发生剧烈反应生成NaCl，为什么它们可以发生反应呢？我们一起从微观结构来讨论、分析。Na：C

3、l：钠离子氯离子钠原子氯原子用原子结构示意图表示NaCl的形成过程氯化钠当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为带正电的钠离子，氯原子得到了钠原子失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的相互作用，形成了氯化钠。金属钠与CI2反应本质[设问3]：为什么是带相反电荷的离子的相互作用，而不是相互吸引呢？那位同学能够解释。1、离子键：带相反电荷的离子的相互作用叫做离子键[板书]：Na：Cle-氯原子钠原子Na+Cl-Na+：Cl-氯离子钠离子带相反电荷的离子相互吸引到一定距离时，由于电子层和电子层、原子核和原子核是相互排斥的，当吸引和排斥达到平衡时，带相反电荷的离子形

4、成了稳定的离子键（或者说形成了稳定的化合物）。讨论、分析、理解、归纳[设问4，]：上面我们从原子结构的角度，用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变化生成NaCl的过程，它清晰、直观，但是，书写结构示意图时有些麻烦，那么，还有没有更简单的表示方法呢？[请看资料卡片P22页]在元素符号周围同“.”或“×”来表示最外层电子的式子叫做电子式。2、电子式：[板书]：然后，归纳电子式的概念练习三：请写出下列原子的电子式C；O；F；Al。[设问5]：原子的电子式我们知道写了，阳离子、阴离子的电子式又应该怎样写呢？下面是几种阳离子和阴离子的电子式，请同学们归纳它们的书写规律。阳离子：Na

5、+、Mg2+、Al3+、阴离子：练习四：1、写出下列粒子的电子式：Mg、Mg2+、Br-、S2-Mg2+归纳离子电子式的写法：1、阳离子的电子式书写规律：⑴达到8电子稳定结构；⑵有中括号[]；⑶电荷数和负号在括号外。2、阴离子的电子式书写规律：⑴达到稳定结构；⑵电子式是阳离子离子符号本身请同学们阅读21页最后一段，并思考讨论下列问题（1）归纳离子化合物的概念，（2）原子通过什么方式转化成离子？（3）形成离子键的粒子是什么？（4）哪些元素原子之间可形成离子键？由离子键构成的化合物叫做离子化合物电子得失阴阳离子活泼金属与活泼非金属钠原子氯原子氯化钠4、用电子式表示NaCl的形成过程：

6、小结：1、离子键：带相反电荷的离子的相互作用叫做离子键2、电子式：在元素符号周围同“.”或“×”来表示最外层电子的式子叫做电子式。3、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物4、用电子式表示离子键的形成过程：钠原子氯原子氯化钠作业：P25页4⑴补充：1、写出下列粒子的电子式：C、S、Mg2+、K+、Br-、O2-2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：NaFK2O金属钠与CI2反应实验步骤在Y型管的左边管里加入少量KMnO4固体，胶头滴管里吸入浓盐酸，Y型管右边位置放入少量石棉绒，将金属纳表面的煤油和氧化物除净，比绿豆稍小些轻轻压成薄片，放在石棉上，连接装置，通入氯气，当

7、室温超过27C°时，不用加热就能够反应