高二化学影响化学反应速率的因素3

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第二节　影响化学反应速率的因素影响反应速率的因素内因（主要因素）：参加反应物质的性质化学反应的本质：反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程外因：①浓度：②压强：③温度：④催化剂：⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。一、有效碰撞模型1、假设：在一洁净的容器中，使氢气与氧气按体积比2：1的比例混合，气体分子因自由运动而不断发生碰撞，研究表明：如果在常温常压下每个氢分子、氧分子自身或它们之间的碰撞几率为2.355X1010次/秒。若每次碰撞都能发生反应的话，则化学反应瞬间即可完成。2、结论：并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有其中的部分气体的碰撞能发生

2、化学反应---有效碰撞普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞新物质能量（1）碰撞过轻   （2）碰撞取向不好 （3）活化分子的有效碰撞HI分子的几种可能的碰撞模式活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分E1的涵义：E2的涵义：E2-E1的涵义：分子运动相互碰撞分子具有足够能量有合适的取向有效碰撞化学反应n活=n总×活%活化分子有效碰撞理论反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比一、浓度对反应速率的影响浓度增大→单位体积内n总↑T不变，活%不变n活增大→有效碰撞↑→V↑1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率实验2-2结论：浓

3、度大的H2C2O4溶液先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O应用2：若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？应用3：如反应：3KSCN+FeCl3=Fe(SCN)3+3KCl若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？应用1：一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末2

4、、应用举例压强增大→体积减小其他条件不变→V↑→C增大1、其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快二、压强对反应速率的影响2、注意点：P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小压强只对于有气体参加的反应的速率有影响压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的在N2+3H22NH3中，当其他外界条件不变时减小体系压强，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？3、应用举例三、温度对反应速率的影响实验2-3结论：温度高的溶液先

5、出现浑浊Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快T↑→普通分子变为活化分子→活%↑→n活↑→V↑2、一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。V×倍数值（t2-t1)/10=变化后的反应速率P24实验探究：例1、对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为()A.2minB.3minC.6minD.9min3、应用举例2、把除去氧化膜的Mg条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2的产生速率（v）与时间（t）的变化情

6、况如右图所示，t1~t2速率变化的主要原因是:_______;t2~t3速率变化的主要原因是:_________。vt1t2t3t四、催化剂对反应速率的影响实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率正催化剂→降低反应的活化能→V↑→n活↑→活%↑n总不变1、加入催化剂可以加快反应的速率生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂具有一定的选择性2、注意点科学探究：

7、P25内因：物质本身的性质外因：见表。(正)增.(负)减。减增减增减增反应速率改变活化能使用催化剂活化分子百分数降低温度活化分子百分数升高温度活化分子总数减小压强（气体）活化分子总数增大压强（气体）活化分子总数减小反应物浓度活化分子总数增大反应物浓度原因条件影响增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）升高温度使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（